灵鹊做题网汞是不是金属晶体
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 03:19:24
液态再问：是还是不是，我们老师说金属是晶体再答：金属是晶体。尽管我们看到的金属没有固定的几何形状，这是因为通常金属是由一个个微小的金属颗粒组成的，这一个个微小的金属颗粒是有固定的几何形状的，只是它们在
气体要变成液体,液体要变成气体,与其所处的外在环境有关.温度,气压!在常温下,因为水银还没达到它的凝固点,所以它还是液体,不是晶体.水银的凝固点是:-38.87℃,当外界环境的温度低于它的凝固点后,水
常温下,汞是金属液体,不是金属晶体.
固体汞不是纯粹的金属晶体.Hg之间有一部分是范氏力,但是仍然有很多金属晶体的性质,如汞是导电的出处是周公度的结构化学基础,
原子晶体破坏共价键不过需要的温度很高很难破坏离子晶体破坏离子键分子晶体克服分子间作用力即范德华力金属晶体破坏自由电子和阳离子间作用也可以说金属键
是金属晶体
气态、液态金属不是晶体；固态金属常规下是晶体；固态金属凝固时如果采用了非晶化处理,则凝固后所得的固态金属为非晶体.
首先,你先得弄明白什么是晶体,什么是非晶体.晶体是物态变化的一个名词,意思是是固体的时候被加热,一直到熔点,才会融化,接着接着升温,直到化为的液态沸腾.（凝固也一样）而非晶体没有熔点和凝固点,也就是说
金属是原子晶体,在融化时温度保持不变.
不是；例如：离子晶体NaCl；原子晶体C,金属晶体Cu等等都是有化学式【注意：不是分子式!】分子晶体粒子间作用力包括：分子间力(也叫范德瓦尔斯力),氢键得看情况的.有些属于分子间作用力,有些属于分子内
导电的条件是有能自由移动的带电微粒.由晶体的结构可知,金属晶体不管固态还是液态均能导电,而离子晶体固态不能导电,液态可以导电.
同学翻翻课本把基础概念弄懂电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物.金属是单质当然就不是了食盐是离子化合物在熔融状态下和水溶液都会电解离成阳离子与阴离子当然是电解质.别把基础知识忘了
金属晶体,因为汞原子之间是金属键,汞是由原子直接组成的,不存在分子.都知道是由金属阳离子和自由电子构成,但是平时都是约定了当作原子构成,这个不必深究
原子晶体相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体.原子晶体由原子组成.比如SiO2,碳化硅,金刚石等.离子晶体由正、负离子或正、负离子集团按一定比例组成的晶体称作离子晶体.
弄明白晶体前面那两个字的区别不久完了?再问：...不一样诶亲。。什么范德华力啊什么的。。再答：范德华力是分子间的相互作用，作用力很小。再问：TwT我的意思是捏。。额...反正就是肿么区别它们。。。根本
原子晶体：金刚石,晶体硅,石英,金刚砂离子晶体：离子化合物分子晶体：仅含共价键的物质（除原子晶体外）金属晶体：金属单质或合金
晶体首先要是固体,既然液态汞是液态,当然不是金属晶体了再问：汞凝固了就是晶体了吗
任何单质化合价都是0物质之所以显示出化合价是以为电子（电子对）的偏移!单质本身吸引电子能力是一样的所以不显化合价但是由于反应进行各物质吸引电子能力是不一样的电子本身显负价得电子后破坏了原有的化合价平衡
金,分,原,金,原,离,分,离
解题思路：金属阳离子半径越小、所带电荷越多，金属键越强。解题过程：