求0.10mol·lnh4ac的ph

n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c×V=xs/[m×(100+s)]式中n为物质的量,单位为mol；m为物质质量,单位为g；M为摩尔质量,单位为g•mol－1；V(g)为气体体积,单

假设溶液分别是1L反应后是NH4Cl溶液,溶液体积=2L,溶质的物质的量=0.1mol所以溶液的浓度是0.05mol/L`NH4++H2O=NH3H2O+H+初始0.0500转化xxx平衡0.05-x

你要求的应该是平均相对分子质量吧.求相对分子质量有公式：M=m（体系总的相对分子质量）/n（总的物质的量）所以可得：M=（2.1×28＋2×2＋32×3）÷（2.1＋2＋3）=

5H3PO4+7NaOH=3NaH2PO4+2Na2HPO4[H2PO4-]/[HPO42-]=3/2根据PH=PKa2-lg[H2PO4-]/[HPO42-]=7.21-lg3/2=7.03再问：为

溶液中锌离子浓度为0.1mol/L,根据K（ZnS）和锌离子浓度可以算得锌离子开始沉淀时的硫离子浓度为1.6*10^(-22).由Ka2（H2S）=【S2-】*[H+]/[HS-]和Ka1（H2S)=

你的题目抄错了啦.如果总溶液是450mL,HAc和NaOH溶液都是0.1mol/L,设需要HAc和NaOH体积分别为V1,V2HAc+NaOH=NaAc+H2O；HAc=Ac-+H+0.1V1-0.1

混合后形成0.05mol/L的NaHCO3和NaCl溶液HCO3-+H2O===H2CO3+OH-K===c(H2CO3)c(OH-)/c(HCO3-)==c(H2CO3)c(OH-)c(H+)/[c

混合后,溶液中［NH4+］＝［NH3］==>缓冲溶液!pH=pKa+log([NH3]/[NH4+]=pKa+log1=pKa=pKw-pKb=14.00-4.75=9.25

需要知道醋酸的Ka值计算再问：将0.10L的0.20mol/LHAc和0.050L的0.20mol/LNaOH溶液混合，求混合溶液的PH值？？？？？是这题。题目没有HAc的Ka值的再答：[H+]=Ka

因为相对于H2CO3而言,H2C2O4的Ka1和Ka2均较大,其酸性较强,所以,加到Na2CO3中后发生如下反应：2CO3^2-+H2C2O4==2HCO3+C2O4所以[HCO3-]==2[C2O4

NH3+HCl=NH4Cl剩余氨水浓度[NH3·H2O]=(0.2*0.1-0.1*0.1)/(0.1+0.1)=0.05mol/L生成的NH4+浓度[NH4+]=0.1*0.1/(0.1+0.1)=

很明显n(NaOH):n(SO2)=0.1:0.08=5:4在1和2之间说明NaOH和SO2均反应完全且生成物为Na2SO3和NaHSO3设Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为xy2x+y=0.

就是等浓度的氨水和氯化铵混合液.电离大于水解溶液时碱性的.PH>7

所得NaCl物质的量浓度=(0.2*200+0.1*100)/(200+100)=0.17mol/L

答：【1】混合溶液为NaHPO4,属于两性物质【2】[H+]=（Ka1xKa2）^1/2=(10^-2.12x10^-7.20)^1/2=10^-4.66【3】PH=-lg[H+]=-lg(10^-4

化合价变化：-1-202Na2O2+2H2O=4NaOH+O24个-1价氧,两个升高到0价,生成氧气,2个下降到-2价,进入氢氧化钠中生成1mol氧气求电子转移数为2mol

根据电荷守恒：Na++H+=CH3COO-+OH-.又∵中性：H+=OH-.∴Na+=CH3COO-.

pH=pKa+lg(0.2/0.1)=7.51

D2O只是H元素的中子数变了,所以质子不变是1个,中子数变成1个,所以中子数=1*2+8=10mol质子数=1*2+8=10mol

混合后发生如下反应:NH4++OH-==NH3·H2O先假设原体积都是1L,此题明显NH4Cl过量,所得溶液中溶质看成是0.2molNaCl、0.2molNH3·H2O、0.2molNH4Cl,再考虑