水杨酸溶液PH

解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

这是一种强酸弱碱盐,会水解.NH4+＋H2O＝NH3.H2O＋H+,生成氢离子使其浓度升高,pH

加入硫酸铵出现沉淀是因为蛋白质溶液中加入浓的盐溶液,可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出,叫盐析,当加入水后,盐的浓度降低,少量的盐（如硫酸铵、硫酸钠等）能促进蛋白质溶解,这种变化是可逆的.加入磺基水

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

氯化钠溶液是中性的,在25摄氏度时,pH为7.由于水的电离是吸热过程,如果温度升高,水的电离平衡向右移动,氢离子浓度增大,pH值减小,当然溶液仍为中性.反之温度降低,pH值增大.白醋,橘子汁,雪碧,糖

当然是酸性,这是毫无疑问的.当氢离子浓度达到1mol/L时,pH为0.当氢离子浓度达1mol/L以上时就不用pH来表示酸碱性了,而是直接用氢离子的浓度来表示.

是的

C7H4O32-+H2OC7H4O3H-+OH-Ka2=1.82x10-14C7H4O3H-+H2OC7H4O3H2+OH-Ka1=1.07x10-3SinceKa1andKa2haveadiffer

好难呀我爸爸想了好久C7H4O32-+H2OC7H4O3H-+OH-Ka2=1.82x10-14C7H4O3H-+H2OC7H4O3H2+OH-Ka1=1.07x10-3SinceKa1andKa2h

NaHCO3属于弱碱性盐,Na2So4属于中性盐.NaHCO3可以电解出OH-

用ph试纸,看颜色在哪个段,一般是无法计算的再问：是计算再答：应该按溶液浓度和电离程度计算了再答：再答：其实就是计算氢离子浓度，取对数。再问：什么是对数再答：log啊？没学过？再问：有点忘了，我看看。

水杨酸溶液:邻羟基苯甲酸,溶液显酸性,所以应该以外围一圈颜色很红为标准

盐酸和氢氧化钠分别为一元酸和一元碱,当他们的PH值之和为14时,说明它们所含氢离子和氢氧根离子的浓度是相同的,所以消耗溶液的体积相同,故：x+y=14时,Vx/Vy=1若x+y=13,则证明盐酸溶液的

可以,ph就是H+的负对数,常温下水解离出的H+=1×10*-7,但是温度高于常温,解离增多,那么就会大于10的-7次方,那么就可能PH就可能大于7了,同理,低温下就可能小于7.再问：电离吸热按你所说

HCO3-在水中和水发生水解生成氢氧根HCO3-H2O--OH-CO2H2O碱性越大Ph越大

中性溶液.常温下pH=7

解题思路：根据电离平衡常数计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

当pH不同的时候,配合物的组成在变化,比如：pH=2~3,生成紫红色[FeL]；pH=4~9,生成红色[FeL2]3-；pH=9~11.5,生成黄色[FeL3]6-；pH>12,生成Fe(OH)3.L

溶液是指一种物质均一稳定的分散到另一种物质中形成的分散系,其中分散质的微粒直径小于10（-9）m.水溶液中对氢离子的物质的量浓度取负常用对数就得到PH值,实际上就是用直观的数据表达一个很小的数,一般氢

以20℃时为例,氢氧化钙溶解度为0.166g/100g水,因此饱和氢氧化钙溶液的浓度为0.0224mol/L,即其中OH-的浓度为0.0448mol/L,H+浓度为(Kw/0.0448)mol/L,所