水是氢和氧组成的,氢的质量是氧的八分之一162千克水中含

甲醛CH2O可写成（CH2)O,乙酸C2H4O2可写成(CH2)2O,丙醛C3H6O可写成（CH2)3Ow(CH2)=1-0.37=0.63w(C)=0.63*12/14=0.54

甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和丙醛（C3H6O）各分子中碳原子与氢原子数目之比为1：2，故混合物中碳元素与氢元素的质量之比为12：2=6：1，混合物中氧的质量分数为37%，则混合物中碳元素与

由题,丙酸相当于是甲醛和乙醛等物质的量混合的（化学式相加即可）,先可算出丙酸中氧的质量分数为43.2%,所以甲醛的量要多于乙醛,把乙醛和等物质的量的甲醛全部看成丙酸,那么就转化成甲醛和丙酸的混合体系,

由甲醛（HCHO）、乙醛（CH3CHO）和丙醛（CH3CH2CHO）组成的在混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：2，C、H两种元素的质量比为（1×12）：（2×1）=6：1，由氢元素的质量分数

HCHO和C3H6O中C和H的个数比为1：2碳质量分数为12,氢为1.所以碳的相对质量分数为（1/2）*12a%.所以氧的质量分数为(1-a%-6a%）=（1-7a%）

耍我啊CH2O,CH3COOH他俩的氢氧质量比是1比8而CH3COCH3氢氧质量比是3比8你还给我来个X%另请高明吧.再问：这是初三竞赛题，我也觉得太难了

CH2O,CH3COOH化学式为C2H4O2CH3COCH3化学式为C3H60由此看出三种物质中C和H的原子个数比都为1:2所以C和H元素的质量之比为12×1：1×2=6:1因为氢元素的质量分数为X%

甲烷是CH4,甲醇CH3OHC:4H=3:1氢元素的质量分数为20%,碳20*3%氧元素的质量分数是20%

物质是由元素组成的如果是氢气和氧气在常温下不可能和成水!

可以这样简化计算,把两种物质分成C2H2还有H2O,由于碳元素只在C2H2里面,且占了24/26,总的质量分数为72%,故C2H2质量分数占全部的0.72/(24/26)=0.78,即H2O占了22%

在混合物中，只有C、H、O三种元素，氧元素的质量分数为37%，则碳元素和氢元素的总的质量分数为1-37%=63%，在甲醛（HCHO）、乙酸（CH3COOH）和丙醛（CH3CH2CHO）混合物中，碳原子

乙酸：C2H4O2;丙烯：C3H6;我们可以看出C:H=1：2；氧元素的质量分数是a;那么C+H的质量分数=1-a;C的质量分数=（1-a）(1×12)/(12+2)=6/7×（1-a）;再问：为什么

应该说水分子是由氢和氧元素组成的一种拥有非极性的分子,一个水分子有一个氧原子和两个氢原子组成,两个氢不在一条直线上,因此有极性,极性可以通过电荷对水的排斥作用体现（非极性的溶液不会受到影响,所以你拿带

C3H7OH中O的质量分数为1660．所以混合物中C3H7OH质量分数为8%1660=30%，所以混合物中C6H12的质量分数为1-30%=70%．混合物中C3H7OH含H元素在混合物中的质量分数为8

氢原子有三种,H、D、T,也就是1H,2H,3H,而氧一般来说有16O和O18两种原子,形成氢气的种类共有H2,D2,T2,HD,HT,DT,再分别结合一个氧原子,水分子共有H2（16）O,D2（16

这种题分子式都有特殊性,你看看H与C比例,2:1,质量比为1:3,余下64%即O.会了?

1水是由氢元素和氧元素组成,两元素的质量比是（1：8）,其中氢元素的质量占整个物质质量的（1/9）,即（11.1）,%；氧元素的质量占整个物质质量的(8/9),即(88.9)%2、通过上述计算,不难发

Mg24Fe56O16设混和物为1g、氧化铁（Fe2O3)的质量分数为x、质量为xg.氧化镁(MgO)为（1－x）g.38％＝（氧化铁中的氧元素的质量+氧化镁中的氧元素的质量）/混和物的质量38％＝{

由乙炔和乙醛组成的混合物,从分子式看C2H2,C2H4O=>C2H2.H2O已知混合物中碳的质量分数为72%,则烃中H质量分数为6%,还有22%为H2O则O%=22%*16/18=19.56%混合物中

乙炔化学式为C2H2乙醛化学式为C2H4O假设混合物中碳的质量为24G,那么总的质量为40G,乙炔的量为X摩尔,乙醛为Y摩尔2X+4Y+16Y=16X+Y=1得到Y=七分之九摩尔氧的质量分数=16×(