水中阴阳离子总摩尔量相等吗

1、强酸型离子交换树脂通式为：R-H可以交换水中的阳离子,如硬水的软化,水中的Ca2+,Mg2+交换到树脂中的H+,与R-吸附.2、强碱型离子交换树脂通式为：R-OH可以交换水中的阴离子,如硬水的软化

匀速运动时,任何时间间隔内,速度的变化量总相等,都为0

我把这道题换种方法解答你：两分子的A加热分解产生六分子的混合气体,而混合气体相对于氢气相对密度为a,这里是把氢气密度当作1来看待的.而相同状况下气体密度与气体的相对分子质量成正比.所以混合气的相对分子

电离度为a,则为电离的HA分子为1-a,电离的HA分子为1*a,得到的离子为2a总和为1-a+2a=1+a一定要切实理解弱电解质的电离及电离度的含义.陈

实质是很不相同的.当然,万物皆有联系.溶解跟电离自然也有联系.溶解是一群分子均匀分布到另一群分子的过程.它类似于将物质混合均匀.不过是在分子层次上的.但这另一群分子能够接纳多少这种分子,显然是有限度的

n(H2SO4)=16/98=0.163moln(H+)=0.163*2=0.326moln(SO42-)=0.163mol再问：一题、0.269Kg溶质的质量分数为百分之十的氯化铜溶液。溶液中氯化铜

因为存在2.3.的价态比如1个H2SO4电离出2个H+和1个SO4（2-）其中2不等于1(阴阳离子数不相等)但是2*1=1*2(正负电荷总数相等)

不是,例如AlCl3,由阴阳离子组成,却是典型的共价化合物.

综合高手们的答案.根据溶液电中性,电荷守恒计算PH=2,氢离子的浓度就是10的-2次方,因为PH就等于氢离子浓度的负对数负电荷0.105*2=0.055*3+0.01+C（K+）正电荷c（K+）=0.

1、PH由大到小氨水>醋酸钠>醋酸铵>氯化铵>醋酸碱弱酸盐两性物质2、铵离子总浓度氯化铵>醋酸铵>氨水氯化铵：铵离子水解醋酸铵：铵离子和醋酸根离子都水解

看其金属性/非金属性（或,氧化还原性）强弱,金属性强的为阳离子,非金属性强的为阴离子；简单些,看其在元素周期表中的位置,越靠右上角（或右侧）的,越易形成阴离子；越靠左下角（或左侧）的越易形成阳离子.

把阴阳离子容好.那个烧瓶,当鉴别是阴离子里加入阳离子会产生白色线状反映.同样阳离子里加阴离子也是.答案补充非离子显阴性,一般不好鉴别,如果你的是非离子,可以和阳离子反应.但中性离子好向不反应.

由正负电子守恒,2硫酸根离子=3铝离子+氢离子+钾离子则钾离子浓度C=2*0.105-3*0.055-0.01=0.045mol/L因为铝离子是三价的,1mol铝离子含3mol正电子；硫酸根是二价的,

原子本身是不带电的当原子核吸引其他原子的电子时成为阴离子失去电子的原子称谓阳离子阴离子带正电阳离子带负电

因为CuSO4为0.05mol,1mol的CuSO4能电离为1mol的Cu+离子和1mol,（SO4）2-的离子,所以,0.05mol的CuSO4能电离出0.05mol的Cu+阳离子和0.05mol的

阴阳离子带的电荷数一定相同阴阳离子个数不一定相同（不能绝对的说不同）

n=12.5*2/250=0.1mol再问：该溶液中CuSO4的物质的量浓度再答：c=n/VV=(35.5+12.5)/1.2=40mLc=0.05/0.04=1.25mol/L再问：0.05怎么算出

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NaF＞NaCN因为HF比HCN易电离.HF的酸性比HCN的酸性强.物质的量浓度相同的NaF和NaCN两种溶液,水解程度前者弱于后者,导致c(OH-)1c(H+)2在NaF溶液中：C(Na+)1+c(

不是~!你能确定溶解后的溶液是1L吗?正确的方法应该是将1mol氢氧化钠加水溶解“至”1L~!