灵鹊做题网氯酸钠与二氧化硫及氧气反应生成二氧化氯
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 20:16:45
So2+Ca(oH)2=Caso3+H2o
减小.从两次初始状态考虑,第二次氧气更多,反应平衡后剩余量更大,相比第一次,氧气会剩下更多,所占体积增大,相应的,三氧化硫减少.
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
催化剂降低反应活化能,达平衡时两者浓度不一定相等,因为不知道起始时各物质的浓度,虽然消耗掉得浓度相同,平衡时不一定相同.
2碳酸钙+2二氧化硫+氧气=2硫酸钙+2二氧化碳不用箭头,因为反应物和生成物中都有气体
首先要区分一下概念和本质；化合反应,分解反应和复分解反应是形式上的分类,氧化还原反应和非氧化还原反应则是化合物反应分类的本质：反应物反应前后是否有元素的化合价发生变化.因此该反应应既属于化合也属于氧化
SO2+2NaClO3==2ClO2(气体)+Na2SO4
二氧化硫和氧气在有催化剂的情况下生成三氧化硫:2SO2+O2==催化剂2SO3三氧化硫溶于水就是硫酸了(三氧化硫极易与水反应):SO3+H2O==H2SO4
看不懂你说的,300k明明是热力学单位,你竟说摄氏度,不过我可以解决下一个问题：由于二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的△H大于0,即反应吸热,所以温度升高,平衡右移,so2转化率升高.
增大二氧化硫浓度,二氧化硫转化率减小,氧气转化率增大.因增大二氧化硫浓度后,相对二氧化硫来说,氧气量变得更少,氧气被二氧化硫包围的更充分反应更完全,转化的更完全.而二氧化硫被氧气包围的就更不充分了,反
2(SO2)+O2==2(SO3)反应前8mol6mol0mol消耗6.4mol3.2mol6.4mol反应后1.6mol2.8mol6.4mol所以：平均摩尔质量=总质量/总物质的量=（64*1.6
这个是等效平衡的一个基本概念,恒温恒压下,要到到等效平衡是冲入的比例相等就行了,第一次冲入的是2:1,第二次冲入的也是2:1,两种达到等平衡是等效的.恒温恒容的时候,应该是冲入的相同的就行了,前提是左
答案是因为先看升降价汞是从正二价变为0价硫元素是从-2价变为+4价氧元素则有0价变为-2价因此硫化汞极为还原剂,也为氧化剂而氧气则为氧化剂
根据两物质摩尔比不同,生成产物不同,氯气的氧化性比硫的强,固过程不会生成氯气.当氯酸钠与硫化钠摩尔比大于等于4：1时,而这反应完全,生成氯化钠、硫酸钠.小于时还会有单质硫生成
硫酸钙和水再问：怎么配平再答： 再问：非常感谢再答：不用谢
2SO2+O2=2SO3条件：加热、催化剂产物：三氧化硫
这个要看两都哪个过量的二氧化碳过量的话就生成碳酸氢钠了,反之,生成碳酸钠.
S+O2=点燃=SO2从方程式中可以看出,反应前有1体积的O2和1体积的SO2.反应有S参加进入气体中,所以氧气与二氧化硫的质量与密度都不同.再问：您是说反应前后气体体积是否相等，看的是方程式中符号前
硫酸钠啊,Na2O2+SO2=Na2SO4再问：没有其他东西？再答：没有了，中学化学也只讲过这个再问：再问：那c对不对再答：是对的，标准状况下，22.4LSO2即为1molSO2,二氧化硫中硫为*4价
没有.还原产物是Cl-,不是Cl2ClO3-+3Mn2++3H2O=3MnO2+Cl-+6H+生成的盐酸是稀溶液,与MnO2不反应