氯化铵在水中的电离平衡-搜答案-灵鹊做题网

过氧化氢是二元弱酸,在水中分步电离：H2O2=可逆=HO2-+H+HO2-=可逆=(O2)2-+H+

促进水的电离,说明是可水解的盐或者能与水反应的物质.1、酸,抑制水的电离2、NH4+水解,促进水的电离3、与水反应,促进水的电离4、碱,抑制水的电离5、与水反应,促进水的电离选择2、3、5再问：为什么

促进水的电离.H2O===H++OH-NH4++OH-===NH3.H2O向正方向移动

是Ag++NO3-

H3PO4==H++H2PO4-H2PO4-==H++HPO42-HPO42-==H+PO43-第一步电离程度较大,第二步次之,第三部最小.都是可逆的.

在水中加入NAOH平衡向正向移动,加入钠的话,平衡向逆向进行.再问：为什么？原理咋样？（楼下错解！！！）再答：在水中加入NAOH平衡向逆向移动，加入钠的话，平衡向正向进行原因是在水中加入NAOH则水中

很简单:把4中物质依次往水里加..A加硝酸后,溶液必成酸性,那么此时溶液中氢离子主要由硝酸提供,那么,由水的离子积,可以计算得到,氢氧根比原来的10的负7次方要小的多,而氢氧根只能由水电离来的,因此,

它是离子晶体,熔融状态下的电离和在水中一样NH4Cl===（单向）NH4++Cl-

酸、碱是抑制水的电离的,而盐的水解是促进水的电离的.这是结论,要记住的.

因为铝离子会水解,消耗氢氧根离子,促进平衡正向移动.

逆向,也就是水的电离被抑制.因为加酸或碱就是加H+或OH-,水的电离式H20H++OH-根据电离平衡原理,生成物增加,可逆反应向左移动.

应该是高一的吧详见图片,下标的数字不会怎样打,注意区分哦希望对你有所帮助

Na与H2O反应,其实是Na与水电离出的H+发生氧化还原反应.Na原子将电子给了H+离子,Na原子就变成了Na+离子；而H+离子得电子变成H原子,两个H原子结合成H2分子,许多H2分子聚集在一起变成氢

1逆向移动使得醋酸电离程度改变这句话是对的因为电离度（α）=（已电离弱电解质分子数/原弱电解质总的分子数）平衡逆向移动电离的减少分母不变所以减小了当然会改变了2但是为什么加入盐酸前后醋酸的电离平衡常数

电离移动.向铵根离子减少的方向移动,也就是逆方向移动.再问：但是氨水饱和了啊？！能容得下再多的一水合氨吗？平衡向逆动，生成什么？氨水【不会吧】，氨气？再答：因为氨水是弱碱，溶解度很小。盐都是强电解质，

NH3.H2ONH4++OH-加入氯化铵固体,NH4+离子增大,平衡向左移动,抑制了氨水的电离.

答案B.Cu2+和水电离出来的OH-结合,促进水的电离,且显酸性

氨水的电离方程式如下NH3.H2O=NH4++OH-在氨水中加入氯化氨溶液,则NH4+离子增加,使得氨水的电离平衡向左移动,即NH4Cl的加入会抑制氨水的电离

对不起,我看错了.不好意思.重新给你回答.H2SO3是一种弱酸,溶于水中会发生电离,生成H+,这样增加产物的浓度,平衡逆移,所以使电离度减小

再答：再问：是氢氧化钙，刚刚写错了。氢氧化钙再答：