氮气的燃烧热的生成物-搜答案-灵鹊做题网

ΔH称为焓变,其数值与相应过程的等压热效应相当,其符号的含义为系统内焓的增减.其符号的意义为：负号为系统的焓减少,即放热；正号相应地为系统的焓增加,为吸热,所以写ΔH一定要带符号（即使是正号也不等省略

放热：5156.3

都可以,因为在常规状态下硫上固态所以方程里不用标注

（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素

物质越稳定,具有的能量越少,反应放出的能量越少,即他的燃烧热小.当稳定的物质反应时需要断键,需要吸收能量,且越稳定,吸收的能量越多.正丁烷的燃烧热大,所以不稳定.

N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l)　ΔH=－621.23kJ•mol－1

ΔH：恒压热ΔU：恒容热ΔH=ΔU+PΔV若有气体参加的反应,Δn代表反应前后气体物质的量的改变,则(忽略其它体积变化）：ΔH=ΔU+ΔnRT

必须是1mol氢气,生成液态水.H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）；ΔH＝QkJ·mol－1题目给了燃烧热的值,就用题目给的.

一切燃烧均是放热反应所以△H为负至于方程式大概是C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5445.3KJ/mol.顺便纠正一下烷烃通式为CnH2n+2所以辛烷是C8

1.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol2.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol二.c三.d成键吸热,断键放热

恒容的反应热不计算体积功.一般给出的数值都是恒压的反应热,换算成恒容的就加上nRT就可以了.（n为反应前后气体摩尔数的变化量,若气体减少则-nRT.）再问：单位不一样啊？再答：单位是一样的，都是KJ/

常温常压下1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量

你得把反应热式子相加看看能不能得到你需要的热化学方程式减去你说的那个燃烧热可能就得到式子了吧.

你得把反应热式子相加看看能不能得到你需要的热化学方程式减去你说的那个燃烧热可能就得到式子了吧.

一般来说,一个化学反应的进行,都是反应物物质中的化学键断裂,生成物中化学键形成.而断裂化学键要消耗能量,生成化学键要释放能量,这就是键能.而化学反应的能量变化往往表现为热能.所以计算一个反应的能量变化

规定.O2(g)、N2(g)、H2O(l)、CO2(g)、HX(g,X代表卤素)、SO2(g)的标准摩尔燃烧焓规定为零.

2N2H4+N2O4=3N2+4H2O

燃烧热的问题

解题思路：根据热量计算的步骤分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2+2NH3

氮气不能和氧气发生燃烧的反应,放电情况下和氧气生成一氧化氮和一些活泼金属比如铝、镁能够形成离子化合物