氨水与盐酸混合,若铵离子浓度与氯离子相同

X+Y=14，常温下某氨水的pH=X，则氨水中c（OH-）=10X-14mol/L，某盐酸的pH=Y，盐酸中c（H+）=10-Ymol/L，所以氨水中c（OH-）等于盐酸中c（H+），一水合氨是弱电解

浓度相等氨水再答：说明氨水的量多一些再答：然后用正负离子守恒就出来了再答：所以显中性再问：不懂再答：正离子总量和负离子总量一样，因为整个溶液是电中性的再问：我是想问酸碱性再答：把这个式子列出来你就明白

溶液中共有四种离子,NH4+Cl-H+OH-溶液PH=7H+=OH-根据正负电荷守恒NH4+=Cl-

恩,等等再答：氨离子大于绿气大于氢氧根大于氢离子。

相等pH=7可以说明c(H+)=c(OH-)由于电荷浓度守恒有c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(Cl-)又c(H+)=c(OH-)所以c(NH4+)=c(Cl-)

氨水本身是弱电解质,相同氢氧根与氢离子浓度的环境下,铵根离子浓度大于氯离子浓度再问：c(NH4+)>c(OH-)>c(CL-)>c(H+)也符合铵根离子浓度大于氯离子浓度啊？再答：氢氧根离子和氢离子结

先把所有离子找出来~氢离子氢氧根氯离子铵根!因为氨水是弱电解质PH=11所以其浓度绝对比10^(-3)mol/L高~!跟PH=3的盐酸（氢离子浓度10^(-3)）等体积混合氨水电离出来的氢氧根已经消耗

ph=13的氨水浓度远远大于ph=1的盐酸混合后形成氯化铵和氨水的混合物,溶液呈碱性,根据电荷平衡[NH4+]+[H+]=[OH-]+[Cl-]由于[OH-]>[H+]所以[NH4+]>[Cl-]即溶

电荷守恒：C(NH4+)+C(H+)===C(Cl-)+C(OH-),溶液中铵离子与氯离子浓度相等,C(H+)=C(OH-),即溶液呈中性.若盐酸体积与氨水等体积混合,则生成NH4Cl的水溶液,是一种

根据电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知,当溶液中铵根离子与氯离子浓度相同时,溶液呈中性.如果NH3·H2O与HCl恰好反应,生成的NH4Cl溶液由于NH4+水解溶液显

等体积等浓度的话就说明n(NH4+)=n(Cl-),与强弱电解质无关.NH4Cl水NH4++H2O--(可逆)NH3.H2O+H+(氨水是弱电解质)所以溶液呈酸性

设混合后溶液的体积为原来的2倍.混合后,先考虑发生HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O的反应,所以得到氯化铵和氨水浓度均为0.005mol/L的混合溶液,再考虑氨水的电离与氯化铵的水解作用.因溶

pH=3的盐酸的浓度为10-3mol•L-1，而pH=11的氨水的浓度大约为0.1molL-1远大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有NH4Cl═NH4++Cl-①，NH3•H2O（过量的

等体积氨水与盐酸混合,使PH=7,如果是等浓度的话,PH再问：电离平衡常数怎么求呢，设体积为V再答：NH3.H2O====NH4++OH-不知反应后NH3.H2O的浓度，没有办法求吧。

pH=2盐酸中c(cI)=0·01mol/L而pH=12氨水中c(oH-)=0·01mol/L等体积混合刚好中和,此时由于c(oH-)降低,氨水电离平衡右移,使c(NH4+)增大,未反应时c(cl-)

首先溶液中存在铵根氯离子氢离子氢氧根四种离子比较离子浓度大笑的话一般采用溶液中的各种平衡时电荷守恒NH4++H+=OH-+Cl-在氯化铵中铵根物质的量等于氯离子的所以氯化铵与氨水等体积等浓度混合后铵根

【1】答案：混合后OH-离子浓度为：A1.76乘以10的负5次方【2】计算：[OH-]=KbX(2mol/2)/(2mol/2)=Kb=1.76X10^-5再问：看不懂，能详细一点么?再答：回答：【1

因为为酸性,所以盐酸过量很多,则反应后的溶液中c（H+）＞c（NH4+）,故错误；

NH3·H2O+H+=NH4++H2ONH3·H2O是弱电解质,不能拆开.

应该是nh4>cl->oh->h+再问：打错了，前面应该是2L0.1mol/L的稀氨水与1L0.1mol/L的稀盐酸混合再答：具体解释一下，根据你给的条件，溶液中的氨水和盐酸会发生反应，生成氯化铵和剩