灵鹊做题网氧的氢化物的分子式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/20 03:18:04
R是第六主族,在P能级中有两个空位,只有将这两个空位补全才能达到稳定形态,它需要两个电子来补全,H亦需要一个电子来补全,所以R与H就形成了H2R的形态,来谋求稳定.R与O形成Ro32-,Na+,所以需
因为分子式为RH2,所以最高化合价为+6价,于是为RO3,氧占60%,可得R的原子量为40%*16*3/60%=32,又因为质子数和中子数相等,所以32/2=16,即16号元素：硫,为第三周期第六主族
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解题思路：掌握比较元素氢化物的水溶液的方法解题过程：写出N、S、Cl、Br、F的氢化物以及氢化物的水溶液所形成的分子并比较它们的酸性大小解：N、S、Cl、Br、F的氢化物分别为NH3、H2S、HCl、
氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物.但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物,而把氢同非金属的二元化合物称某化氢.在周期表中,除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物,大体分为离子型
H2O
HnXOm中X的化合价为+(2m-n),非金属元素的最高正价+│最低负价│＝8,所以其负价为8－(2m-n),则其氢化物的化学式为H(8-2m+n)X
假设Pd的体积是1立方厘米,其质量为10.64g,其物质的量为10.64g除以106.4g/mol=0.1mol,1立方厘米（0.1mol）的Pd可吸收896毫升的氢气,即0.896L,标况下为0.0
某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，根据分子中化合价的代数和为0，得最高正价为+4价，再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，得出最低负价为-4价，故选A．
要看是什么氢化物再答： 再问：谢了
非金属元素的气态氢化物分子式为HmR说明元素的最外层少m个电子,也就是有8-m个电子,最高价氧化物就是失去所有最外层电子,所以m为偶数时分子式为RO(8-m)/2；m为奇数时分子式为R2O(8-m).
气态氢化物的稳定性是指是否易分解电负性即非金属性非金属性越强H-X键能越强所以越稳定元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性也就越强下诉规律均只在非金属元素中使用:1.同一主族中,表现为从上倒下气态
(1)A是氮；B是硫；C是氟；D是钠（2）NH3+H+=NH4+(3)4NH3+5O2=4NO+6H2O(4)F+Na=NaF电子自己补吧(5)2H2S+SO2=S+2H2O(6)2Na+O2=Na2
首先要知道,通常情况下,某元素在其氢化物显示的一定是其最低价（可正可负,但一定是最低）因此在H2A中,A显然显-2价,是其最低价态；又因为它有氧化物,即肯定不是O元素,因此其最高价态就为8-2=6因此
N元素的气态氢化物最常见的是氨NH3,其空间构型是三角锥形
是17号元素氯计算过程如下；猜测HxROy为某种酸如常见的H3PO4,H2SO4,HClO464是常见数＝4个氧,＝S＋2O＝.R＝X＋8y－16尝试代入P,S,Cl故；x=z=1y=4HClO4
属于氧族元素.其氢化物应为H2Te
BX的最低价为-2.则最高价即为+6
非金属元素才有气态氢化物Si：SiO2（这个不是分子式）,SiH4P：P2O5,PH3S：SO3,H2SCl：Cl2O7,HCl