氧气是否有非金属性
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/07 19:44:04
顺磁性与铁磁性不同,是很微弱的,具有顺磁性的物质在磁天平中确实可以表现的略轻一些,但要磁力完全与重力平衡,所需的磁场是难以达到的.一般来说,气体分子在所受合力越大的地方浓度越大,不单单只受磁力影响.即
氧,因为两者化合的话氯显正价,氧负价
需氧型的微生物是消耗氧气,放出二氧化碳的,如:硝化细菌.厌氧型的微生物则是不需要氧气.在氧气存在的条件下,无氧呼吸受到抑制,如:乳酸菌.还有一些生物是兼性厌氧.有氧气和无氧气的条件下,都能存活.氧气存
有啊
答案;A,因为植物的光和作用在幼苗和成长期,几乎不产生淀粉,主要是纤维素和其它有机质,另外有的植物生长过程几乎不产生淀粉,比如:小草和一些大树
.饿,这个问题是不是和浓度有关呢?和CL2是1比1体积,而氢气我记得好像是百分之4点几的浓度就可以遇到火星而爆炸.好久没接触化学了.再问:不是吧..
元素的金属性是指元素的原子失电子的能力1、由单质与水(或酸)反应转换出氢的难易程序判断,单质与水(或酸)置换出氢越容易,元素的金属性越强.2、由最高价氧化物的水化物--氢氧化物的碱性强弱来判断.最高价
就是元素周期表那个梯度线上的元素:B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te(放射的不算)
1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱;2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强;3、依据其气态氢化
元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛.对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数
与强碱反应证明铝的非金属性.
与氢气反应的强弱再问:怎么判断哪个与氢气反应更强再答:氯气氢气混合情况下在光照下会爆炸,在氧气中点燃氢气发现氢气安静的燃烧发出苍白色火焰,再问:哇,厉害,谢谢再答:都是初中上过了一遍再问:初中的时候,
任何事物都有两面性,矛盾贯穿于事物始终.金属,非金属同样,并不是金属只有金属性,非金属只具有非金属性.活泼金属如钠,钾,镁等金属性远比非金属性明显.可是到了汞,铜等不活泼金属,非金属性就开始显现了,如
置换反应可以验证非金属性的强弱. 如氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水, 1.氧气的氧化性就强于氮气的氧化性. 2.氧元素的非金属性强于氮元素的非金属性. 注意:对于
你说的“反应性”属于热力学概念,氧气和氢气结合的反应在热力学上是可行的,但是这个反应活化能相对较大,所以常温时在动力学上几乎不可能发生.如果有足够的能量提供,比如说点火,氢气和氧气不是很容易反应了么?
不含有氧气还有氧元素
任何元素都具有金属性和非金属性,这是衡量原子得失电子能力的一个指标,他们是相对的,不是绝对的金属性越强,非金属性越弱;金属性越弱,非金属性越强
可以的,和金属性更强的金属反映,铝表现非金属性
金属性:2Al+6H+==2Al3++3H2↑非金属性:2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑2Al+6H+===2Al3+3H2↑2Al+2OH-+2H2O
不能.判断非金属性的依据:1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.3、由对应氢化物的稳定性判断.氢化物越稳定,