氧化铁中加入到稀硝酸中的化学方程式-搜答案-灵鹊做题网

2是电子得失来的你想想这个反应的过程Fe失去了电子,变成Fe2+得到电子的呢,有两个,分别是H+的电子变成H2,Fe3+得到电子变成Fe2+那么Fexmol,失去电子2xmolFe3+ymol,得到电

NH3.H2O+HNO3=NH4NO3+H2O

1.CO2质量为1.1g.2.应该是碳酸钾吧?若是碳酸钾过程：K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO213844x1.1g解得x=3.45g碳酸钾溶液中溶质的质量分数为3.45g/50g*1

金属氧化物应该比金属优先反应,氧化铁与硝酸先反应,后铁与硝酸再反应,因为硝酸足量,所以不存在过量的铁粉再与Fe3+反应的事情.这是我们宏观认为的.实际上反应有一个争夺的问题,氧化铁和铁与硝酸应该是同时

n(Cu)=1.92/64=0.03moln(NO3-)=0.010L*2mol/L=0.02moln(H+)=0.02mol+0.010L*mol/L*2=0.04mol3Cu+8H++2NO3-=

1.生成标准状况下气体的体积3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO2+4H2OnCu=2.56/64=0.04molnHNO3=0.8*0.1=0.08所以铜有剩余,用硝酸计算820.08n1

3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OFe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O与变价金属低价氧化物反应,HNO3显示酸性和氧化性与变价金属高价氧化物反应,HNO3只显

氢气0.1mol,则0.1molFe和硫酸反应.未见红色,说明全是Fe2+已知2Fe3++Fe==3Fe2+假设原混合物里有Fe2O3Xmol,那么可生成2XmolFe3+有XmolFe故160X+5

氧化铁:化学方程式：1FeS+4Fe2O3+8HNO3=1FeSO4+4Fe(NO3)2+4H2O离子方程式：1FeS+4Fe2O3+8H+=5(Fe)2++(SO4)2-+4H2O这只是一种可能而已

Ca(OH)2+2HNO3======Ca(NO)3+2H2O好吧--有点长时间没碰化学了.氢氧化钙和硝酸反应的方程式如上.但是稀硝酸貌似反应不大.不过如果是往稀硝酸里加氢氧化钙的话,应该也是这个式子

2HNO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2H2O

题目中说无血红色出现,说明铁、氧化亚铁、氧化铁最终全部转化得到Fe(NO3)2n(HNO3)=C*V=0.12L*4mol/L=0.48mol则n(Fe2+)=0.24mol用氢气完全还原后,得到n(

氧化铁/足量稀硝酸反应:Fe2O3+6HNO3===2Fe(NO3)3+3H2O

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

灼烧即可,2Fe(OH)3=加热=Fe2O3+3H2O

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

生成0.06molNO说明铁被反应转移了0.18mol电子,这部分硝酸做氧化剂.还有0.42mol硝酸做酸,根据题意,产物全是硝酸亚铁,产物中亚铁离子数量为0.21mol.所以全部被还原的铁也是0.2

(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(3)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4从提供的H2这个物理量可算出（1）中参与反应的铁的质量为

由于不了解你们现在的教材,但是这道题从化学的严谨性上来说,是一道错题

1.Cu的活动性低于H,故铜不与稀盐酸反应2.三氧化铁与稀盐酸反应,生成三氯化铁,三价铁可与铜反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+