氧化还原滴定法的测定硫酸铜含量合适的标准溶液是?

真不知道EDTA还可以测硅呢,我的理解是称取一定量合金,先用硝酸或王水加热煮沸,待合金已溶解,且酸液几乎煮干后,加水定容到250ml取一定量定容后的液体,加入4%氢氧化钠液1ml,加3mg钙指示剂,用

准确移取试样溶液25.0mml,于250.0ml容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀.分别移取25.0ml稀释液于四个400ml烧杯中（用2个测铁,2个测铬）.（一）.将2个测铁的烧杯中分别加入1+1盐酸2

一楼误导碳酸镁的溶解度也不大不能通过加入碳酸跟沉淀和钙分离另外一般情况通过加入碳酸盐沉淀时（比如滴定氢氧化钡）习惯添加碳酸钠溶液直接通气体的实在少见正确方法步骤1称取定量样品--酸溶（通常采用盐酸,硝

1．加入适量的盐酸于样品中,将固体完全溶解.用50ml移液管取50.00ml于锥形瓶中待用.2．加入5ml,10%NaOH和适量钙红指示剂,在PH=12时,Mg+沉淀为Mg（OH）2,用EDTA滴定,

通过利用标准葡萄糖溶液对所用酒石酸铜溶液进行标定,计算出还原糖系数,再用公式X=[m1/(m2*V*1000)/250]*100计算出试样中还原糖的含量.其中m1就是还原糖系数.用标准葡萄糖溶液标定的

氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法.与酸碱滴定法和配位滴定法相比较,氧化还原滴定法应用非常广泛,它不仅可用于无机分析,而且可以广泛用于有机分析,许多具有氧化性

可以用氢氧化钠标液滴定再问：还是有点不太明白，烦请您说详细点再答：称取溴苯，加入水中摇匀，加三滴酚酞做指示剂，用标准氢氧化钠滴定液滴至粉红色，计算溴含量，可能会有分层，不影响测定

微酸性条件下以过硫酸铵氧化铬,以标准硫酸亚铁氨溶液滴定,以苯代邻氨基苯甲酸或二苯胺磺酸钠为指示剂,滴至红色突变为亮绿色为终点.

首先应该进行定性分析,了解石灰石样品中的金属杂质是什么.题中没有告诉,我只按一般情况,即金属杂质主要是Mg^2+和Fe^3+来考虑.一.试样准备.取m克的试样.用盐酸溶解,加NaOH调pH=10.过滤

用氧化还原法中的碘量法为宜

甲基红变色的时候,pH值是4~6之间,是呈酸性的指示剂.NH3氨水是弱碱,如果用HCl强酸滴定,在完成的那一点,就是NH3全部转化为NH4+时,是弱酸溶液.所以要用甲基红,酚酞变色时pH=8,会提前变

加入过量的碘化钾有2个作用,一是使负价碘与氧化剂作用完全,二是使反应中生成碘与足够的负价碘结合.加入硫氰酸钾的作用是使碘化铜转化为溶解度更小的硫氰酸铜.

去已知量的胆矾溶于水中,然后用已知含量的硝酸钡溶液滴到胆矾溶液中（也就是硫酸铜溶液）,一直到不出现沉淀为止,取沉淀,得到硫酸钡,烘干,然后称重,根据质量守恒算出硫酸铜的质量,和胆矾一比,就出来胆矾中硫

还原糖包括葡萄糖,还有其他还原性的糖,用葡萄糖标定是为了做标准曲线,然后在曲线上根据所消耗的滴定液体积查出相应的含量,即换算成葡萄糖的耗滴定液量.

因为没有在干燥器中冷却,在冷却过程中会吸收空气中的水分.导致无水硫酸铜质量偏大.m(水)=m(五水硫酸铜)-m(无水硫酸铜)因此结晶水质量偏小了.

用0.1000摩尔每升的氢氧化钠滴定液,不用指示剂.溶液蓝色褪去即可.再问：再问：这是道选择题，我觉得应该选C

上面的答案都不对

离子除杂吗?我想的是先加过量硝酸银,除去氯离子；再加过量碳酸钠,氢氧化钠,除去钙镁离子；最后加过量硝酸,可去除碱,恢复铝离子；问题是加入了钠离子和硝酸根,不知道影不影响.

一个是直接测定法,另一个是利用转化法测定.原理有所不同再问：可以详细点么？明确列举下。谢谢再答：比如你要测量一种溶液度浓度一样，一种是直接看标签，另一种是利用化学反应计算来获得浓度再问：可能是考试题，

会使结果偏小、因为无水硫酸铜会吸收空气中的水分