氧化还原法滴定三价铁和三价铬

1）吸收反应：2Cr2O7^2-+3C2H5OH+16H+=4Cr^3++3CH3COOH+11H2O1K2Cr2O7——3/2C2H5OH2）滴定反应：Cr2O7^2-+6Fe^2++14H+=2C

Synthesisofgraphene-basednanosheetsviachemicalreductionofexfoliatedgraphiteoxide这篇比较经典,被引频次很高

Cu2S+O2+H2SO4→CUSO4+H2O+SO2第一步：因为前面两个Cu,因此给后面的CuSO4配一个2,即为Cu2S+O2+H2SO4→2CUSO4+H2O+SO2第二步：前面的硫化亚铜,中C

解题思路：结合一定物质的量浓度溶液的配制及中和滴定的实验操作分析。解题过程：草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x的值，进行了如下实验：①称取Wg草酸晶体，配成100.

1、化学反应2HCl+Na2SiO3=2NaCl+SiO2+H2O2、反应的摩尔比是2：1,即2分子HCl与1分子Na2SiO3反应.3、Na2SiO3即Na2O+SiO2

四种滴定的突跃范围大小,都与浓度有关.除此之外,还与：酸碱滴定：酸、碱的强、弱有关络合滴定：条件稳定常数有关沉淀滴定：溶度积有关氧化还原滴定：氧化、还原电对的电极电位差值有关滴定突跃范围的大小直接影响

嗯,就是滴定仪啊.可以通过对电导等物理化学性质的实时监测对这些参数作图,的滴定仪可做络合、氧化还原、沉淀、酸碱反应滴定、非水滴定、永停滴定,

酸碱指示剂变色是随着酸度的变化,指示剂结合或离解出H+,结构发生变化,从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同,游离的试剂为一种颜色,与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分

那看是碱滴酸还是酸滴碱一般采用的是无色酚酞指色剂紫色石蕊一般不用用酸滴碱由红色变无色反则由无色变红色的一瞬间判断中和

1、先求出φθ(Hg2Cl2/Hg)设计电池.正极：Hg2Cl2+2e=2Hg+2Cl-负极：2Hg-2e=Hg22+电池反应：Hg2Cl2=Hg22++2Cl-lgK=lgKsp=nEθ/0.059

有关反应：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2OC6H5OH+3Br2=C6H5Br3OH+3HBrBr2+2KI=2KBr+I2I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可见：1C6

以亚硫酸盐的形式滴定,首先是因为二氧化硫是气体不容易固定也不便于测定,其次是亚硫酸盐比较稳定而且也可以被准确滴定.算出的二氧化硫其实和亚硫酸是等价的.因为一份二氧化硫对应地变成一份亚硫酸盐,所以物质的

2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO这个方程式太过复杂,化合价很难确定,升降价变化多,因此不建议氧化还原法配平!我们可以考虑最简单的方法：归一法!先设最复杂的化合物CuFeS2的的系

（1）和两对电对的标准电位差有关.差值大,突跃大.（2）和pH有关（3）和反应物之间的比值有关.比如,Cd+2Ag+--->(比值：1：2）

你所说的这是在计算就要达到化学计量点前的那一时刻的溶液电位的情况.此时硫酸高铈标准溶液已经加入了99.9%（再加0.1%就达到化学计量点了）,已经将99.9%的二价铁氧化成了三价铁,因此二价铁只还剩余

有电解池、电解质、电解铜.N多.其实最简单葛就系系我chem书第二册有.翻黎摞黎睇啦.洗乜搵得咁辛苦啊不过系印象中咋

热还原法是用H2或CO等高温还原金属氧化物吧,用CO就不是置换了所有就都是氧化还原反应了.注意置换反应都是氧化还原反应.FE+CUSO4=CU+FESO4里铁升价,被氧化,铜降价,被还原.凡是有化合价

1,要往烧杯里滴定2,无色变紫红不明显,比如说到底要变到那个程度,颜色的深浅如何再问：先谢了但是1不是往锥形瓶里滴定吗？2KMnO4滴定NaHSO3溶液.还是NaHSO3滴定KMnO4再答：那就用烧杯

重点在于找出氧化剂或还原剂.做这类题目,个人觉得对各元素化合价把握很重要.想提高的话,简直多找些陌生的氧化还原反应试标标化合价

Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAlO2＋H2ONaOH过量如果三氧化二铝过量的话,是先有氢氧化铝沉淀的,然后是沉淀消失,就是生成了偏铝酸钠,如果是氢氧化钠过量的话,我们都认为直接生成了偏铝酸