灵鹊做题网氧化剂和还原剂
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/16 20:47:14
化合价升高,失电子,还原剂.化合价降低,得电子,氧化剂.所谓氧化性,是指具有氧化别的元素的能力,即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力,即失去电子的能力.
可以分辨.下面是氧化剂和还原剂的定义.氧化剂的定义：氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质,注意：【在反应时,所含元素的化合价降低.】还原剂的定义：还原剂是失去电子（或电子对偏离）的物质,注意：【在反
氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性还原剂的还原性>还原产物的还原性还可以从元素周期表中找规律~从上到下,氧化性越来越弱从左到右,氧化性越来越强
氧化剂有氧化性,化学反应中得电子,化合价下降,发生还原反应,生成还原产物.还原剂有还原性,化学反应中失电子,化合价上升,发生氧化反应,生成氧化产物.还原反应与氧化反应是同时进行的.多谢!
氧化剂得电子,化合价降低,被还原还原剂失去电子,化合价升高,被氧化
还原剂升失氧,氧化剂降得还
1,氧化剂：O2,还原剂：H22,O2,P3,KCLO3KCLO34,HgOHgO5,WO3H2
1、C2、D3、B4、A5、C6、A（1）MnO2,HCl；（2）2,1,2
还原剂是在氧化还原反应里,失去电子或有电子对偏离的物质.氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质.氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物.氧化剂和还原剂是相互依存的.
从氧化还原反应的本质区分.氧化还原反应的本质是看得失电子的能力.高价元素容易得电子是强氧化剂（如高价含氧酸浓硫酸、高价含氧酸盐高锰酸钾、某些非金属氧化物（如F2、O2、O3等）-这里说明虽然这些非金属
典型氧化剂;Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓硫酸,HNO3等,元素(如Mn,Cl,Fe等)处于高化合价时的盐,
氧化剂是+6价的铬,还原剂是乙醇.硫酸不参与反应,作用是将溶液变成酸性,重铬酸钾在酸性条件下氧化性最强.反应后铬变成正二价
氧化性活泼非金属单质FOClBr等高价态含氧酸根高价态阳离子（金属活动顺序表中越后面的元素形成的阳离子氧化性越强）还原性活泼金属单质KCaNaMg等活泼气体H2COSO2等等低价态阴离子（非金属活动顺
①Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2氧化剂氧化铁还原剂一氧化碳②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑氧化剂盐酸还原剂镁③Fe+CuSo4==FeSO4+Cu氧化剂硫酸铜还原剂铁④2Al2O3==4
解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
MnO2是锰是+4价,MnCl2是+2价,化合价降低,被还原了,所以二氧化锰是氧化剂.HCl是的氯由-1升到0,是还原剂.
KI中,I的化合价-1→0,化合价升高,被氧化,KI是还原剂KIO3中,I的化合价+5→0,化合价降低,被还原,KIO3是还原剂1、氧化剂KIO3,还原剂KI2、物质的量之比氧化剂：还原剂=1：5质量
始终记住：氧化剂的化合价是要降低的.失去电子.而还原剂恰恰相反是化合价升高的,得到电子.由于某些元素有多种价态,所以有的氧化还原反应是发生在一种元素所形成的化合物身上的,也叫做歧化反应.
还原剂是锌,另一个就是氧化剂再问：离子是氧化剂？？再答：怎么不可以再问：好啦谢谢～～再答：放心肯定正确再答：采纳哟亲╭(╯3╰)╮再问：嗯嗯
在化学上,在氧化还原反应中,失电子的是还原剂,得到电子的是氧化剂,一般还有氧原子的都是氧化剂