氢氧化钡加入少量下列物质,溶液碱性的强弱程度基本不变的是

1D.氯化钡提供CL离子,所以生成HCL,酸性不变.2A,2HCL+Zn=zncl2+H2H2SO4+zn=znso4+H2.稀硫酸需要的zn相等的.只是需要的稀盐酸稀硫酸不同而已.所以a=b.3,D

A、铝能与硫酸铜和硫酸反应生成了硫酸铝，能除去杂质．故A正确；B、Al2O3不能与硫酸铜反应，不能将硫酸铜杂质除去．故B错误；C、Al（OH）3不能与硫酸铜反应，不能将硫酸铜杂质除去．故C错误；D、N

8.MgO+H2SO4==MgSO4+H2O溶液pH值会变大K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2!溶液pH值会变大Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4/+2H2O溶液pH值会变大B

呵呵,我来试试吧,已经好几年没有考虑化学问题了能发生银镜反应,那就一定有醛基,把D排除在A、B、C当中甲酸和甲醛都含有氢离子,会使得石蕊变色,排除.C中甲酸甲酯加热后分解成甲酸和甲醇,甲酸和氢氧化钠发

加入少量氢氧化钡溶液,因为量少,两个氢氧根都参加反应；加入过量氢氧化钡溶液,只有一个氢氧根都参加反应；少量氢氧化钡：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O;过量氢氧化钡：Ba2

选12中氢氧化钡不溶3中碳酸钡不溶4中硫酸铜为蓝色

质量最大是生成硫酸钡最多；物质的量最大是生成氢氧化铝最多.再问：噢。忽然明白了。质量最大的时候就是加Ba(OH)2到过量吧、？再答：是的，加Ba(OH)2到过量，一部分氢氧化铝溶解

1KCl（K2CO3）___加入适量盐酸__方程式：__2HCl+K2CO3==2KCl+H2O+CO2(气体)_______2NaOH（Na2CO3）__加入适量Ca(OH)2溶液后过滤__方程式：

乙酸和碳酸钠生成乙酸钠+CO2能看到有大量气泡产生乙醇互溶无明显现象苯不互溶,可看到分层BaCl2+Na2CO3生成BaCO3白色沉淀

Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O再问：少量和过量有什么区别吗再答：有的，过量的话Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O氢氧化钠就会继续反应：NaOH+Na

H2S具有还原性，能被强氧化剂氧化，①2H2S+O2=S↓+2H2O，该反应由酸性变为中性，所以pH增大，故错误；②H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl，氢硫酸属于弱酸、硫酸和HCl属于强

A植物油将形成乳浊液,B泥沙将形成悬浊液,只有C酒精才能溶解于水

Ba2+与SO42-反应OH-与H+反应

Ba2+与SO42-反应OH-与H+反应

Al(3+)+SO4(2-)+Ba(2+)+OH(-)=BaSO4+Al(OH)3Al(OH)3+OH(-)=AlO2(-)+2H2O【Ba(OH)2过量】

向足量氢氧化钡溶液中加入少量NaHSO4,既Ba(OH)2过量.反应方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4BaSO4(沉淀)+2H2O+Na2SO4没有多出来的物质,第一个实验中,反应生成的是NaOH

A溴水是红棕色,酸性的.它会和氢氧化钠反应,生成溴化钠和水.溴化钠无色.但溴水的主要成分还会是溴,溴有氧化性.所以,还会是红棕色.只不过颜色变浅B氯化钠性质稳定.中性的氯化钠溶液,不会和溴反应.从氯的

A、硫酸锌、硫酸和硫酸铜均能与氢氧化钠反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、锌粉能与硫酸、硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和氢气、硫酸锌和铜，能除去杂质且没有引

1味精2醋3色拉油4粉笔灰5泥沙6汽油分别加入水中,形成溶液的是（12）悬浊液（356）乳浊液（4）希望对你有帮助学习进步O(∩_∩)O谢谢

由于氢氧化钡溶液少量,令为1molBa(OH)2而硫酸铝铵溶液过量,可令为10mol又由于碱性:Al(OH)3NH4+即溶液中的OH-先与Al3+反应后与NH4+反应,或Al3+有剩余时,NH4+是没