氢氧化钡与硫酸氢钠放应呈碱性的离子方程式

1判断失电子能力强弱的一个依据：元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,同一周期从左到右,失电子能力递减,同一主族从上到下,失电子能力递增.钠与钡不在同一周期也不在同一主族,但可以用钾同一主族.钾在钠的

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O

2OH-+2H+=2H2OBa2++SO42-=BaSO4↓有离子参加的反应就是离子反应所以是2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O..

2NH4HCO3+BA(OH)2=BACO3+2NH3+2H2O+CO2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2CO2NANO3+NH4HCO3=NANO2+H2O+CO2+N2

1、NaOH(不足)+Ca(HCO3)2=CaCO3+NaHCO3+H2O2NaOH(大量)+Ca(HCO3)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O2、NaHSO4(少量)+Ba(OH)2=BaSO4

1）Ba2++2OH-+2H++SO4(2-)=BaSO4↓+2H2O硫酸氢钠和氢氧化钡按1：2反应,既与SO4(2-)反应,又与H+反应Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2

使硫酸根离子刚好沉淀NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+NaOH+BaSO4↓H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

--(1)2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O(2)Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH(3)NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+BaSO4↓+H

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓(这种状态上下标是在不好输入.)

还有水生成.化学方程式Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓

你写得完全正确因为硫酸钡是难溶物,在水中不能电离出钡离子和硫酸根离子.水的电离也很小,所以也忽略不计了.要是写离子反应方程式,只能将左边的稀硫酸和氢氧化钡写成离子形式,而右边还是这么写.关于硫酸钡和水

2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O再问：具体讲解下行吗？再答：硫酸是少量的，所以硫酸是按照分子式拆成离子的，所以体系中有两个氢离子和一个硫酸根离子。再问：下面那个人和你回答

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBaSO4为白色沉淀.

2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe（OH）3沉淀+3BaSO4沉淀再问：1楼的配比对吗？感觉2楼的好理解些再答：lz可以先写化学方程式，然后一一拆开成离子，你会发现，根本不能像一楼

盐酸与氢氧化钠反应NaOH+HCl=NaCl+H2O硫酸与氢氧化钡的反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓（沉淀）+2H2O盐酸与氢氧化铝的反应3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O

你需要尊重反应的事实啊,因为参加反应的H2SO4中H+与SO42-的物质的量之比就是2：1,所以你是不能约分的.2H++SO42-+BA2++2OH-=====BASO4沉淀+2H2O可以在方程式的左

 再答： 再问：是化学反应方程式不是离子啊。。再答：等等再问：好吧都一样。。再答： 再问： 再答： 再问： 再答：不一样，上面错了再答：不符

1Ba2++SO42-=BaSO4沉淀Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O因为Fe2O3是不溶于水的,在水中不会电离出OH-2Cl2==Cl-必需加入还原剂,因为Cl得到电子了,就必须有失去电子的

再问：。。是硫酸氢钠与氢氧化钡再答：再问：硫酸氢钠不是NaHSO4吗再答：再问：多谢。

HSO4-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O