氢氧化钡与硫酸反应生成一摩尔水放出的热是中和热吗-搜答案-灵鹊做题网

2NH4HCO3+BA(OH)2=BACO3+2NH3+2H2O+CO2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2CO2NANO3+NH4HCO3=NANO2+H2O+CO2+N2

解题思路：根据书写化学方程式的规律分析考虑，注意复分解反应的条件解题过程：解析：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O1/2Ba(OH)2+HCl=1

稀硫酸

部分硫酸发生化学反应,生成水合硫酸H2SO4.nH2O结晶水数由1到6不等,伴随大量的反应热和溶解热放出.说不反应的肯定是错的

在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热,但由于他们反应生成了硫酸钡沉淀所以放出热量,测得的中和热不正确,所以不叫中和热再问：不太懂，生成沉淀为什么要放出热量？再答：因为生成沉

在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．1．必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)==

对必须无气体沉淀弱电解质

三氧化硫溶于水生成硫酸,和氢氧化钡生成硫酸钡,硫酸钡不溶于水也不溶于酸,所以产物是硫酸钡,在溶液里不存在硫酸氢根,硫酸氢根在水溶液里相当于一元强酸,电离为氢离子和硫酸根,融融状态才存在硫酸氢根.

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBaSO4为白色沉淀.

这个是一个氧化还原反应,产物是I2.氧化剂是碘酸钠,正5价,还原剂是碘化钾,负1价.为了满足电子守恒原理,生成三摩尔碘时,有1摩尔碘酸钠和5摩尔碘化钾反应,所以还原剂5摩尔.一摩尔氧化剂转移电子为5摩

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O212XY18/18=1X=1moly=0.5mol需要0.5摩尔硫酸,1摩尔氢氧化钠

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O1mol1mol1mol硫酸到硫酸钡摩尔分数之比为1：1再问：怎么知道硫酸和氢氧化钡都是1mol的？再答：化学方程式中化学式前的系数比，即各物质的物质

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

浓硫酸溶于水还会放热,浓硫酸反应生成一摩尔水放出的热量多

H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O就是这个.复分解反应.不要忘记沉淀符号

生成的应该是H2吧,不是氧气.首先判断哪个过量Zn的物质的量为6.5/65=0.1molH2SO4物质的量为0.5*0.5=0.25molZn+H2SO4==ZnSO4+H2可见参加反应的Zn和H2S

1mol啊.因为镁和氢气的反应的量是1比1啊.系数都为1.1mol的镁消耗1mol的硫酸生成1mol的氢气

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

生成硫酸钡沉淀,氨水和氢氧化铁沉淀,若加热则将氨水改为氨气和水.

再答：这是酚羟基的重要性质之一，需要牢记