氢气氧气氢氧化钠电极反应式

阳极的电极反应式为4OH^--4e^-=2H2O+O2↑产物是氧气阴极的电极反应式为4H^++4e^-=2H2↑产物是氢气电解方程为2H2O=电解=2H2↑+O2↑

如果有氧气参与反应,那么通常情况下都是氧气得电子（氧气只能得电子显负价,不可能失电子）,同时根据电解质溶液来判断产物是水还是氢氧根,如果是酸性溶液则生成水,如果是中性或碱性溶液则应该生成氢氧根!再问：

不是因为氢氧根少.是因为酸性时根本没有氢氧根.在酸性溶液中才写2H2O-4e-==4H++O2↑碱性溶液中就写4OH-+4e-=2H2O+O2↑

氧气得电子后生成O2-,如果是酸性电解质,那么O2-跟H+反应,生成H2O,如果是中性和碱性溶液,那么O2-+H2O===2OH-,记住在溶液里,O2-不能单独存在即可,然后根据电解质的酸碱性写电极反

O2+2H2O+4e-==4OH-再问：Ӵ�����ǻ�ѧ�δ�?再答：˵�õIJ����أ�再问：�ȵȣ���ȷ�ʱ�֤��再问：再问：лл��

因为Al可以与NaOH溶液反应而Mg不能,所以负极是Al,正极是Mg负极：2Al-6e+4OH-=2AlO2-+2H2O正极：2H2O+2e=2OH-+H2↑总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2N

负极(Cu)：Cu-2e+2OH-=Cu(OH)2正极(Ag)：O2+2H2O+4e=4OH-总反应：2Cu+O2+2H2O=2Cu(OH)2

Fe做阳极,铁失去电子.Fe-2e-=Fe2+阴极：溶液中氧化性最强的阳离子反应.2H++2e-=H2（2H2O+2e-=H2↑+2OH-）总反应Fe+2H2O=电解=Fe(OH)2↓+H2↑就是掌握

在氢氧化钠溶液中:正极：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ负极：2H2+4OHˉ-4eˉ==4H20在稀硫酸溶液中：正极：O2+4H++4eˉ==2H2O负极：2H2-4e-==4H+

实际就是水的电离阳4OH-4e=2H2O+O2阴4H+2e=2H2总2H2O=2H2+O2电荷我没标,你应该知道

负极：2H2+4OHˉ-4eˉ=4H2O正极：O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ总：2H2+O2=2H2O再问：负极的氢气不应该变成氢离子吗？你这是碱性的吧再答：那应该是这样：氢氧燃料电池（中性介质）正

首先这是一个原电池,既然是电池,就要发出电来,那我们知道能量是守恒的,所以这里需要一个自发的放热的氧化还原反应来提供能源,那这个总反应,你应该知道吧,就是2Al+2H2O+2OH-=3H2+2AIO2

阳极：2Cu-4e(-)==2Cu(2+)阴极：2H2O+4e(-)==H2+2OH(-)

负极：2Cu-4e-+4OH-=2Cu(OH)2,在高中阶段暂且这样写吧.正极：O2+4e-+2H2O=4OH-.

总反应：CH4+2O2＝CO2+2H2O正极：2O2+8H++8e-＝4H2O负极：CH4+2H2O-8e-＝CO2+8H+再问：甲醇是CH3OH再答：好吧，看错了再答：负极：2CH3OH+2H2O-

甲烷燃料电池,KOH作电解质总反应：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O负极：CH4+10OH(-)-8e(-)=CO3(2-)+7H2O正极：2O2+8e(-)+4H2O=8OH(-)或O

电解池阳极发生氧化,O2怎麼可能失去电子请问,明显是生成O2好吧碱性条件下,4OH--4e-=O2+2H2O再问：那金属的吸氧腐蚀是不是有氧气？我好像记反了~~~再答：原电池才有O2反应

再答：合在一起那个电子试最好分开写再答：求采纳答题不易啊只要你轻轻一点就是对我答题最大的认同

正极：O2+4e-+2H2O=4OH-负极:H2+2OH-=2H2O+2e-要点：由于是在碱性环境中所以反应式中不能出现H+（氢离子）注意：原电池的正极是“阴极”,负极是“阳极”.电解池与原电池正极相

负极：H2-2e+2OH------>2H2O正极：O2+4e+2H2O----->4OH-再问：将氢气改为甲烷呢再答：CH4-8e+10OH------>CO32-+7H2O