氢气.甲烷是非极性分子-搜答案-灵鹊做题网

第一,甲烷的分子构型是正四面体型,为非极性分子第二,甲烷中所有的键都是共价键第三,甲烷是化合物所以甲烷就是非极性共价化合物

非极性分子:原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子.极性分子:分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子.希望能帮到您,

严格来说只有对二甲苯才是非极性的.临和间的由于结构上的不对称,多少会有一定的极性,但是由于相对于苯环而言,甲基较小,甲基的不对称造成的极性对苯环的影响较小,所以极性很小

极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合如H2OCL2是极性分子非极性分子的正电荷中心与负电荷中心重合如F2到底怎么看呢?这就要看分子的结构了.如H2O为V型（本来是直线但O有孤独电子）

具有对称结构分子,就是非极性分子.具体可以搜一下百度文库.

是的.CH4结构对称,没有哪一边有额外的电势.

分子中正电荷集中的点叫做正电荷中心和负电荷中心.分子极性的大小常用偶极矩来衡量.偶极矩定义为分子中电荷中心（正电荷中心或者负电荷中心）上的电荷量与正负电荷中心间距离的乘积.偶极矩为0的分子为非极性分子

是极性分子,可以看水分子的空间构型,H2O不是对称型,因为O是SP3杂化,有一对自由电子以及2对和H杂化的轨道,电子排挤H原子,使得2个H间键角变小.所以不是对称的.因此也是极性分子.

是,H2O2嘛.连接方式是H-O-O-H,H-O中间的键是极性键,O-O中间的键是非极性键,但是因为整个分子对称分布,对于整个分子来说不显极性,所以是非极性分子～

错二氧化硫是极性分子由高中化学选修三的知识可知二氧化硫有一对儿孤电子对儿本来应该是平面三角形可是由于价层电子对排斥原理它呈V形

解题思路：根据非极性键就是由同种元素的原子之间形成的化学键考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prced

O=C=O,直线型,非极性分子二氧化硫有一对孤对电子,角形,极性分子

苯确实是的,良好的非极性试剂但氯仿就不是啦,CHCl3,首先四面体的构型都变形了（不是正四面体）,再者说H、Cl的电负性也不同,会造成正负电荷中心不重合的情况.CH4、CCl4是非极性分子

找正负电中心首先查电负性表看化合物中那边正点那边负电,正负电中心在一起就是非极性的分子比如甲烷中心C负电,4个H正电,4个H的几何中心正好在中心C上,所以他是非极性的,乙烯乙炔苯都一样乙醇乙酸葡糖氨基

那对电子是在1s的,在bcl3内不会反应的,而且能量比较小,又近质子,难拿来用和cl反应的2s和2psub-shell内的而cl分子之间的dioplemoment会相消所以没有netdioplemom

甲烷是极性键构成的非极性分子

丙酮是极性分子丙酮的分子构型呈平面的三角型,其中氧原子和另外两个碳为三角形的三个顶点.它的正电荷中心偏向于氧原子,而负电荷中心偏向于三个碳,故不重合.所以便是极性分子.

二氧化硫是极性分子,而三氧化硫是非极性分子.二氧化硫中的键角是为119.5°,不对称,所以是极性分子,而三氧化硫为平面正三角形结构,键角为120°,结构对称,所以是非极性分子.在中学阶段判断是极性分子

对于分子晶体若其正电荷的中心与负电荷的中心重合就称之为非极性分子绝大多数的有机物都符合这个特性包括脂类

乙炔的结构式H-C三键C-H,这个是对称结构,原理上和二氧化碳一样.至于更为深入的研究,那和偶极距有关,上大学大学会学.高中主要是记结论