氟化钠.氯化钠.溴化钠熔沸点比较-搜答案-灵鹊做题网

（1）氟化钠和溴化钠同属离子晶体,对于离子晶体,离子半径越小,离子所带电荷数越多,熔沸点越高,氟化钠和溴化钠,离子所带电荷一样多,都是+1和-1由于F原子半径比Br原子半径小,所以氟化钠的熔沸点比溴化

氯化钠无反应溴化钠：2NaBr+Cl₂===2NaCl+Br₂碘化钾：2KI+Cl₂===2KCl+I₂溴和碘溶入四氯化碳,分别为橙色和紫色,但是不与四

都是透明无色的晶体当然买来的粉末都是白色的是因为多晶表面不均匀透光性不好的原因看到你的补充了溶液颜色都是无色透明的

高.低

氯单质是分子晶体,氯化钠是离子晶体再问：分子间的力比氯化钠的化学键力小呗再答：对再答：而且根本不是一个数量级，差太多

NaCl是离子晶体熔沸点高,而Cl2是分子晶体比离子晶体熔沸点低

问题补充：那氟化钠与氟化镁之间如何解释?NaFMgF2为离子晶体所以熔点高于分子晶体SiF4至于他们2个之间的差异是由于键长的关系,我们知道Mg的原子半径

先加入硝酸银,出现白色沉淀的是氯化钠,黄色沉淀的是碘化钾,出现淡黄色沉淀的是其余两个再用焰色反应黄色火焰的是溴化钠透过蓝色钴玻璃呈紫色的是溴化钾

这称为溶液的依数性.你可以这么理解,当溶液中溶解有溶质分子时,液体表面被一部分溶质分子占据了,因此液态中的水分子变成为蒸汽水分子的趋势就降低了.由于在相同浓度下,一个CaCl2解离成一个钙离子两个氯离

氟化钠大于氯化钠大于溴化钠大于碘化钠晶格能看半径

氟化钠,氯化钠,溴化钠,碘化钠熔沸点依次降低阳离子相同的情况下,阴离子半径越小,越难极化,键的离子性越强,熔沸点越高.氯化钠,氯化钾,氯化铷阴离子相同的情况下阳离子原子半径一次变大和同一元素形成化合物

氟化钠,氯化钠,溴化钠,碘化钠熔沸点依次降低阳离子相同的情况下,阴离子半径越小,越难极化,键的离子性越强,熔沸点越高.

因为氯是分子晶体,而氯化钠是离子晶体.分子晶体中分子之间只有范德华力,而离子晶体中的离子之间是离子键.离子键的作用强度比范德华力大多了,不是一个数量级的.所以氯的熔沸点非常低,而氯化钠的就高多了.不知

二者均为离子晶体.离子晶体的作用力遵从静电引力公式F=K(q1×q2)\r2CaONaFCa2+O2-Na+F-,尽管r(O2-)大于r(F-),但是2×2和1×1是分子之间的乘积,而2r(F-)＞r

可以转化后除去溴元素,直接的方法我倒是没试过!

回答补充部分：NaF、MgF2属于离子晶体,而SiF4、SiCl4属于分子晶体,一般情况下,硬度和熔沸点差异有这样的大小关系,即原子晶体大于离子晶体大于分子晶体.均为原子晶体才可用键长比较.原问题在另

离子晶体的熔点高低,取决于离子键的强弱(用晶格能U表示).晶格能大小取决于离子半径与所带电荷数的多少,离子半径越小,所带电荷越多,晶格能越大.二者所带电荷相同,差异在于氟离子半径比溴离子小,故熔点高.

通俗一点说,氯化镁是2：1的离子晶体,堆积在一起显然不如1：1的氯化钠更紧密妥贴,所以熔点低,同样,氧化钠是1：2,而氧化镁是1：1,当然氧化镁熔点高.当然,具体还要看晶体类型、晶格能什么的,不能这样

氯化钠离子中钠离子半径95pm与氯离子半径为181,晶体结构中一个氯离子周围有六个钠离子,一个钠离子周围又包围着六个氯离子,1:1的比能正负离子能相互吸引,这种晶体类型能较稳定存在而氯化镁中镁离子的半

2mol丙酮在各种酸性催化剂（盐酸,氯化锌或硫酸）存在下生成亚异丙基丙酮,再与1mol丙酮加成,生成佛尔酮（二亚异丙基丙酮