气缸内盛有一定量的的氢气

饱和一元醇的分子式是CnH（2n+1）OH根据形成的氢气是0.5mol断定活泼氢有1mol,即这里的醇里面总共有1mol的-OH即一元醇的摩尔数是1mol又1mol的醇的H的物质的量是2n+2mol所

A对,首先压强不变,而气体温度升高,分子速率增大,要保持压强不变那么单位面积上气体分子碰撞的次数就必须减少B错,是平均速率增加C对,温度--平均动能D对,气体膨胀对外做功,温度升高内能增大（理想气体内

氢气与空气燃烧温度3000°,室温27°.设燃烧前氢气和空气混合物V1,爆炸后体积V2.根据气态方程等质量等压膨胀方程：V1/T1=V2/T2V2/V1=T2/T1=(3000+273)/(27+27

纯净的氢气在点燃时,是氢分子与氧分子在点燃处与氧气接触,即在导管口处接触,而导管里只有氢分子没有氧分子,导管内不发生化学反应；当氢气不纯净时,导管内的氢气与氧分子已经充分接触当达到爆炸极限时,已经燃导

对混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸

A、将热量传给气体，因改变内能有两种方式：做功和热传递，根据热力学第一定律判断可知，气体的内能不一定增大，则其温度不一定升高．故A错误．B、压缩气体，外界对气体做功，内能不一定增大，则温度不一定升高．

不对啊这是高中经常遇到的问题若是外界是恒温环境,即使压缩气体,使内能增大,温度也不会升高.因为发生了热传递.这些问题都有前提条件,比如说气缸是绝热的,或者气缸与外界不发生热传递,这样就是正确的

答案：CA.升高气体温度.错误,气体温度升高,压强不变时,气体体积增大.B.用力拉着气缸一起向上加速,错,当加速度向上时,活塞对气体向下的拉力增大,气体体积会增大.C顺时针30度　正确.当气缸倾斜时,

氢气量会减少,因为一部分锌置换了铜而不是置换氢.反应速度会加快,因为置换出的铜与锌形成了原电池.

通入一定量氨气后,反应逆向移动,故N2的转化率变小

炔烃官能团为碳碳叁键,加成时（都为1mol计）需2mol氢气；苯环需要3mol,二烯烃需要2mol；在苯乙烯中,既有碳碳双键,又有苯环,需3mol.因此答案为D

2ROH+2Na==2RONa+H2产生2gH2(1mol),说明醇的物质的量为2mol.燃烧产生176g二氧化碳(4mol),说明2mol醇中有4mol碳所以选B,乙醇.再问：为什么2mol醇中有4

按你所说,原来的状态25℃101kPa时,产物水为液态,体积可以忽略不计,那么,减少的体积3.36L都是氢气和氧气的总体积,那么3.36/22.4=0.15mol,而按你给出的反应式,反应是唯一的,也

这是一道热力学问题.因为环境温度不变,所以内能不变,对于理想气体内能只跟温度有关,另外活塞向外运动,所以气体对外做功,W0,从外界吸热.理解不?再问：为什么环境温度不变，类能就补变呢？再答：因为理想气

C）Z增大一倍而λ减为原来一半!再问：我明白了！谢谢！

SMC系列气缸,缸径100MM,行程75MM,

pV=nRT(克拉伯龙方程[1]）p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单理想气体状态方程位K.R为比例系数,数值不同状况下有所不同,单位是J/

BC气体温度不变所以内能不变,那么习气体分子运动的速率也不变,分子每次碰撞气缸壁的平均冲量不变,只是单位体积内气体分子数变少!

气缸的耗气量可以分成最大耗气量和平均耗气量.最大耗气量是气缸以最大速度运动时所需要的空气浏览,可以表示成：qr=0.0462D^2*um(P+0.102)平均耗气量是气缸在气动系统的一个工作循环周期内

选A,你可以看作,燃烧放出气态水放出Q2的热量,而气态水变为液态水放出Q'的热量所以Q1=Q2+Q'所以Q1大于Q2不好意思啊,刚才看反了,这回对了