比较元素氧和硫的金属性

1元素金属性越来越强能说明非金属性越来越弱.2金属性越强,还原性越强.可以理解为2者等价.3同理：非金属性越强,氧化性越强.

这种化合物中含有一个氧配体和两个过氧配体,使得每个铬原子与多达五个氧原子形成化学键.共价键的分类方法很多,可以从不同的角度分类：1、从共用电子对是否偏移,分成偏移的------------极性键不偏移

同一周期,从左至右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.同一主族,从上至下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱.

判断方法：一.单质的还原性：1.单质与水或酸（非氧化性酸）反应置换出氢气的难易（反应剧烈程度越剧烈,金属性越强）2.金属单质之间的置换反应（一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来,表明前一种金属

1K金属性强2Al金属性强3Cl非金属性强4Cl非金属性强5O非金属性强

首先要熟悉元素周期表纵向看,就是主族元素,规律想必大家都清楚横向看,是同一周期元素,同一周期元素,非金属性由左到右依次增强比如：铍,碳,氮,氧,氟（稀有气体例外）钠,镁,铝,硅,磷,硫,氯你问的问题如

根据元素周期律,碱金属的金属性在同周期中最强,而碱金属中最强的应该是钫,高中阶段老师说钫是放射性元素,记住铯就可以了.卤族元素在同周期中非金属性最强,根据递变规律,最强的是氟.

非金属性=氧化性=得电子能力.氧和氯的非金属性,通过元素周期律不能直接判断.二者不在同一周期,也不在同一主族.两者都强于同一个物质,所以硫也失去了参考的意义.并且二者处于对角线位置,这样的两个元素性质

周期表中,金属性从上之下一次增强,非金属性从左至右依次增强,非金属性越强的当然电负性值也越大,金属性越强当然第一电离能的值越小再问：如果既不是不同周期也不是不同主族元素，哪怎么比较再答：你是指既不是同

金属性强弱的判断方法：1.元素单质越容易从水或酸中置换出氢气,其元素的金属性越强；2.最高价氧化物的水化物碱性越强,其元素金属性越强；3.金属性强的金属单质可以从金属性弱的金属盐溶液中置换出金属性弱的

对于元素而言得电子的性质称为非金属性,失电子的性质称为金属性.而金属元素最外层电子数一般小于4,因而易失电子显示金属性,所以前两组金属元素比较金属性.非金属元素最外层电子数一般大于4,易得电子显示非金

高中能涉及到的基本有如下规律（有些例外的如Se,但高中接触不到）第二周期第N主族元素非金属性>第三周期第N+1主族元素非金属性第二周期第N主族元素金属性再问：有没有好记，好理解的？就是有时候做题总是和

金属单质在化学反应中一般都失去电子,化学反应时越容易失去电子的金属性就越强.元素周期表中：同一主族,越往下金属性越强；同一周期,往左金属性越强.因为同主族越往下电子层越多,原子半径越大,从而对电子的吸

1.K3.Cl4.O5.Cl

一般来说,半径越大,最外层电子数越少,金属性越强.同理,半径越小,最外层电子数越多,非金属性越强.变价元素一般高价具有氧化性,低价具有还原性.主族元素,非金属性越强氧化性越强,金属性越强,还原性越强.

某元素与其左下方元素依然可以用元素周期律来判断,找到他们横竖交叉的元素做中间量进行比较就可以了某元素与其右下方的元素,不能用元素周期律进行比较,只能用他们其他的化学性质进行比较,至于氧和碘,氧的非金属

最高价氧化物的水化物的碱性越强金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强非金属性越强

你好,能的,加入过量的氢氧化钠溶液后,都要反应生成氢氧化铝和氢氧化镁的,两种都是白色沉淀,但随着氢氧化钠过量,氢氧化铝又逐渐溶解,而氢氧化镁是不溶于氢氧化钠的,所以由些可以判断镁的金属活动性比铝的活动

最高价氧化物对应水化物碱性强弱.和酸或水反应置换出氢气的难易.金属活动性顺序表和金属间的置换反应.单强离弱.放电顺序.还有就是能量变化.就这几点来比较

金属性一般是看金属原子失去电子的能力,失电子越容易,金属性越强非金属性正好相反,得电子能力越强,非金属性越强