正向吉布斯自由能变小于0的反应为什么能发生逆反应-搜答案-灵鹊做题网

首先,弄清你要算的是包含吉布斯自由能的体系总能量,还是吉布斯自由能的变化.第二,搞清能量的单位.我想算一个反应的吉布斯自由能的变化

你算的是标准态下的吉布斯自由能变吧.大于零只表明吸附过程在标准态下不能自发进行.你在实际吸附过程中体系肯定不是处于标准态,所以不能根据标准态下的结果判断反应自发进行方向.

Mg与氢离子反应,溶液中氢离子浓度降低,醋酸的电离正向移动再问：Mg怎么与氢离子反应，反应生成什么再答：Mg+2氢离子=镁离子+氢气

有些需要外界条件,如加热、点燃

G=H-TS

对的,ΔG=RTlnQ/K,式中Q为反应熵,K为平衡常数,如果Q

这个只要你真正了解熵就应该清楚.聚合反应首先由反应单体进行反应,而单体的混乱程度肯定比生成的聚合物的混乱程度大.打个比方,同温同压下你看是水溶液中的H2O更自由还是水蒸汽中的H2O更自由,显然是气体更

SO3(g)在298.15K下的标准摩尔生成焓-395.72kJ·mol-1标准摩尔熵256.65J·mol-1·K-1SO2(g)在298.15K下的标准摩尔生成焓-297.04kJ·mol-1标准

自由能△G=△H-△S×T,△H为焓变,△S为熵变.当自由能小于0,反应能够自发；自由能大于0,反应不能自发.可以看出,焓减、熵增有利于反应自发.以下为具体介绍1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势

数据通过查表可得,一般都在教科书的最后

水解程度变小,在原溶液中加入溶质,也会水解生成新的离子,新的离子浓度增加会抑制水解,因此水解程度变小

若反应在等温等压下进行,不做非体积功,即W非=0则ΔG0不能进行可见等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向.再问：就是说只有在等温等压下，且不做非体积功时，才成立？再

标准摩尔吉布斯自由能为零的是每种元素的稳定的、常见的、易得纯净物的单质,如白磷、正交硫、氢气等.所以只由这些物质反应时反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能.

一般来说是KT自由能不是一个实际意义上的能量他是判断反应能否自由进行的判据

在某个特定条件下,可以得到dG=0的时候,就是可逆反应.dG的判断自发性的,即方向.再问：dG=0的时候是反应达到平衡。再答：是的不知发的反应，也可以进行的，不是不能进行。再问：不自发怎么就能进行呢？

这些说法的答案一般都是不确定.熵变和焓变只能辅助计算反应能否自发进行.反应有许多外部条件,如温度,压强,催化剂,甚至射线等等,据我所知,大学中的物理化学（简称物化）专门研究这类问题.（物理化学【Phy

多的是了G=H-TS,H小于零,G大于零,那就是一个熵减的反应.而熵减的反应多的是了.低分子反应生成高分子反应物的反应基本都是熵减反应,而焓变小于零的也不在少数.仅供参考再问：我想问的是例子，理论我清

G=H-TS当自由能为负时反应可自发

的确有关,必须先搞清楚吉布斯自有能概念怎么来的你才能充分认识这个函数的重要性.热力学第二定律告诉我们可以从熵变即是△S是否为0判断反应的方向和限度,适用的条件是孤立体系和非孤立体系（体系＋环境）.然后

不能作为判断标准哦,反应速度是化学热力学解答不了的,属于化学动力学的问题.吉布斯自由能是化学热力学中的概念,只能估计一个化学反应在一定条件下“能不能”自发发生,不能解决“会不会”发生的问题,假设吉布斯