100毫升质量为65-68%的硝酸,配成密度为1.42,需要多少-搜答案-灵鹊做题网

W*10%=(W-100)*20%W=200g200*10%/40/(80/1000)=6.25mol/L

首先1ml=1cm³,所以100mL的盐酸的质量m=vρ=1.18g/cm³×100cm³=118g,那么这时118克含浓盐酸的质量是：118g×36%=40.12g,加

溶液质量==体积*密度===1.219*100==121.9g则质量分数==溶质质量/溶液质量===24.4/121.9=20%再问：该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为多少？再答：22.4/40/0.1

100g*3.6%=3.6g3.6g/1.18g/厘米^3=3.1厘米^33.1厘米^3=3.1ML100g-3.6g/1g/厘米^3=96.4厘米^396.4厘米^3=96.4ML

98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3硫酸的质量是1000*1.22*30%=366g需要浓硫酸的体积366/（1.84*0.98）=202.97ml

根据硫酸质量守恒来列式：设须98%浓硫酸L毫升,X克,X=1.84*L克,1000*1.07*10%=L*1.84*98%.计算得L=59.34（保留两位小数）ml,X=109.19g（保留两位小数）

10

500X0.2÷0.98=102.0408

1倍,质量不会因此改变,希望对你有帮助~

根据硫酸质量守恒来列式：设须98%浓硫酸V,因为10%的密度是1.0798%的是1.841000ml*1.07*10%=V*1.84*98%.计算得V=59.34（保留两位小数）ml,--------

0.55kg

设,需质量分数为36%(密度为1.14克∕毫升)的浓盐酸x毫升100*3.6%===1.14*36%*xx====8.77ml再问：还有别的方法吗？再答：应该没有

640ml,配制0.5%的溶液是稀释了10倍,所以原溶液浓度为5%5%/0.2%=25,所以要配制0.2%的溶液需稀释25倍,16*1000/25=640ml

配置500毫升质量分数的为20%的硫酸溶液,需要硫酸质量：500*0.2*原酸密度=100*原酸密度100*原酸密度=(98%浓硫酸的)体积*密度所以所求浓硫酸体积=100*原酸密度/1.14=87.

根据硫酸质量守恒来列式：设需98%浓硫酸V毫升,则1000*1.14*20%=V*1.84*98%.得V=126.44ml（保留两位小数)所以需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸126.44毫升不明白H

H2SO4体积=20%*100ml=20ml所需H2SO4溶液的体积=20ml/98%=20.4ml剩下的79.6ml是水.加上20.4ml*2%=0.4ml一共有80ml的水.

大拇指大小的石块的体积肯定不大，所以没必要用500ml和100ml的量筒，应该选用分度值小的量筒，这样既能完成测量，又能保证测量结果误差较小，准确程度较高．故选C．

题目的意思就是要你用质量分数为98%的浓硫酸来配成1000毫升10%的稀硫酸,说简单一点就类似于用浓度98%的盐水配成浓度为10%的盐水

500mLX1.14g/cm3X20%=VX1.84g/cm3X98%V=63.2mL需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸63.2毫升需加水的质量＝500mLX1.14g/cm3－63.2mLX1.84

0.9