edta使色金属离子

你是真要滴定还是做题,真要滴也太难了TTPH=10,用三乙醇胺和EGTA掩蔽铁,铝,钙,滴镁PH=10,用三乙醇胺掩蔽铁,铝,滴钙镁总量抗坏血酸,酒石酸,KCN联合掩蔽铁,滴铝,钙,镁总量滴总量不知道

原子吸收一般测定微量,如果含量较高,用原子吸收准确度不能保证.异：方法不同（一为仪器分析,一为滴定分析）同：（目的相同,测定溶液中金属离子含量）应视具体样品,具体测定精度要求选择不同的测定方法.

离子太多难以选择适合的掩蔽剂再问：那可以列出各种离子与EDTA络合的化学方程式吗？尤其是三价铁的再答：都是1:1络合再问：那测铁离子用什么指示剂比较好呢？我现在用的二甲酚橙，测定结果与配制的溶液相差比

EDTA滴定金属离子时作为双齿配体,能形成稳定络合物.金属离子的配位数基本遵循配位数=核电荷数*2例如1molCa2+需要2molEDTA配位滴定终点可以根据特定指示剂颜色变化判断根据滴定消耗的EDT

EDTA络合滴定铁,磺基水杨酸EDTA络合滴定铝中,指示剂二甲酚橙EDTA络合滴定法测贝壳中碳酸钙,铬黑T再问：能全面点吗，还有钙羧酸指示剂等，分别显示什么颜色呢？帮写具体点，谢谢再答：http://

推荐分析化学一书推荐配位滴定章节,络合常数部分,

乙二胺四乙酸产品名称：乙二胺四乙酸分子式：C10H16N2O8分子量：292.2CASNo：60-00-4别名：H4EDTA;EDTA物化性质：EDTA为白色结晶粉末状固体,呈酸性,不溶于冷水,微溶于

前面的人回答的不对H2EDTA+CU2+---CUEDTA+2H+正常情况下有要有缓冲溶液保证PH稳定在一定范围内但是EDTA过量太多的话超出缓冲溶液的范围了所以PH就会显著减少在用EDTA滴定金属离

条件多了.一条不到位,就不可能准确滴定.试举几个：1）无干扰离子,或干扰离子被完全屏蔽.2）控制pH在EDTA滴定该金属离子最低pH限以上.3）EDTA与该金属离子形成配合物的条件稳定常数＝>10^8

滴定分析（包括EDTA络合滴定）只能用于常量或半微量分析,微量甚至痕量根本不能用EDTA滴定,只能用仪器分析.分析测试百科网,有问题可找我,百度上搜下就有.某些滴定体系有一定的放大作用,例如,磷钼酸铵

答：依据林邦终点误差公式,EDTA准确滴定（TE%小于1%）的条件：1）logK*MY≥8EDTA（Y）与金属离子(M)的络合物的条件稳定常数的对数值,大于等于82)logcK*MY≥6当滴定终点的浓

Y就是乙二胺四乙酸根（4-）,带有四个负电荷并与金属离子进行配位.滴定剂通常选择H2Y（2-）无妨,因为滴定反应会把氢离子放出来,仍然是Y4-进行配位.

1．EDTA具有广泛的配位性能,几乎能与所有金属离子形成配合物,因而配位滴定应用很广泛,但如何提高滴定的选择性便成为配位滴定中的一个重要问题.2．EDTA配合物的配位比简单,多数情况下都形成1∶1配合

滴定前：M+EBT====M—EBT（无色）（蓝色）（紫红色）滴定反应：M+EDTA====M—EDTA（无色）（无色）（无色）终点反应：M—EBT+EDTA===M—EDTA+EBT(紫红色）（无色

1）、螯合物的概念螯合物又称内络合物,是螯合物形成体（中心离子）和某些合乎一定条件的螯合剂（配位体）配合而成具有环状结构的配合物.“螯合”即成环的意思,犹如螃蟹的两个螯把形成体（中心离子）钳住似的,故

1.金属离子浓度,CM越大突变浓度越大；2.K'的影响：K'增大突越值增大；所以取决于KMY,阿尔法a(YH),阿尔法a(ML)；lgK'=lgKMY-lga(H)-lga(M)所以PH降低或者其他配

四钠的好,EDTA的氢被钠取代后,在溶液中易水合,便于新的金属离子螯合!

1．EDTA具有广泛的配位性能,几乎能与所有金属离子形成配合物,因而配位滴定应用很广泛,但如何提高滴定的选择性便成为配位滴定中的一个重要问题.2．EDTA配合物的配位比简单,多数情况下都形成1∶1配合

EDTA与金属离子一般是形成1:1的络合物

B.EDTA與無色金屬離子生成無色的配合物.與有色金屬離子配位生成的配合物顏色加深