EDTA二钠盐的物料守恒

物料守恒：2n(Na+)=n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)电荷守恒：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)

具体地说,应该是水解平衡的三大守恒定律：1、电荷守恒：电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶

电荷：[NH4+]+2[Fe2+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-]物料：[SO42-]=2[Fe2+]+2[Fe(OH)2]=[NH4+]+[NH3]质子：[OH-]+[NH3]+2[Fe(O

电荷守恒就是在反应中的所有离子（包括水溶液中的氢离子和氢氧根离子）带正电的离子之和等于带负电的离子之和.（注意一些物质的原子数,如碳酸钠中钠离子跟碳酸跟离子之比是2：1）物料守恒指溶液中某一组分的原始

即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.也就是元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒.比如说NaHCO3溶液,如果HCO3-没有电离和水解,那么Na+和HCO3-浓度相等

水解,HCO3^-+H2OH2CO3+OH-电离：NaHCO3=Na++HCO3^-；HCO3^-H++CO3^2-物料守恒：即Na=Cc(Na+)=c(HCO3^-)+c(CO3^2-)+c(H2C

解题思路：化学物料守恒式的原理就是原子守恒。根据原子数目之间的关系列守恒式。解题过程：

电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-)两式相减,得质子守恒：c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-)

(⊙o⊙)…一楼二楼都没给出真正的质子守恒啊.像一楼说的那样.质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同首先考虑提供氢离子的反应,首先是水的解离,产生氢离子和氢氧根,然后是碳酸氢根的电离,产生氢离

主要是为了增大溶解度.乙二胺四乙酸在水中的溶解度不大,易溶于有机溶剂,而乙二胺四乙酸二钠由于阴阳离子的存在,在水中的溶解度较大,便于配制溶液.

物料守恒即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.即元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒.质子守恒是指溶液中各种产物（包括离子）得到质子的总物质的量与失去质子量相等.

EDTACa络合物

可以理解为：物质的量守恒或质量守恒

物料守恒总体而言就是在一系列化学变化过程中各个元素的总量保持不变.例如在氨的催化氧化中,只要乘以各个化学反应中的原料利用率,就可以算出最终的硝酸产量.至于中间的一系列方程式不在考虑之列.

c(H+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]再问：能够解释一下吗？再答：实际上就是利用H+=2S2-就行

物料守恒:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)质子守恒c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-

1molEDTA加入2molNaOH就得到1molEDTA二钠之所以制备成钠盐是因为EDTA在水中的溶解度比较小,钠盐溶解度大,可以配置较高浓度的EDTA溶液,而这样做不影响滴定分析.

NaHCO3:Na++H+=HCO3-+OH-物料Na+=HCO3-+H2CO3质子H++H2CO3=OH-Na2CO3:Na++H+=OH-+2CO32-+HCO3-物料Na+=2(CO32-+HC

NH4Cl溶液,电荷守恒,C（NH4+）+C（H+）=C（Cl-）+C（OH-）物料守恒,C（NH4+）+C（NH3.H2O）=C（Cl-）质子守恒,C（H+）=C（OH-）+C（NH3.H2O）

盐溶液中才写物料守恒,酸和碱溶液中不写.你在哪看到让写这个的,还是自己想的?再问：哦，是辅导书上的解析中说的。再答：哦，我一直教高中化学，没见到写这个的再问：就是有道题目说，在pH=7的醋酸钠和醋酸混