标况下0.5mol氯气通入1mol的溴化亚铁溶液中-搜答案-灵鹊做题网

氯气与水反应生成高氯酸（HCLO4),它具有强氧化性,高氯酸会将二氧化硫与水反应产生的亚硫酸氧化成硫酸,再问：氯气和水生成的是氯化氢和次氯酸。。。。。再答：额，记错了。次氯酸也有强氧化性也会将亚硫酸氧

设反应后溶液中含Cl^-的物质的量为X,参加反应氯气的物质的量为Y氯气与Br^-、I^-反应时,氯气是氧化剂,Br^-、I^-是还原剂,一种氧化剂与多种还原剂反应时,氧化剂先氧化还原性强的,强的氧化完

2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+H2O

题目有错：应为100mlFeBr2的溶液,否则无法解题反应过程如下：（1）由于还原性：Fe2+>Br-；刚开始Fe2+先和Cl2反应：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（2）如果Cl2过量Br

3分钟末反应掉的氢气=0.3*0.5*3=0.45mol3H2N22NH30.450.150.3所以3分钟末:n(H2)=1.5-0.45=1.05moln(N2)=0.5-0.15=0.35moln

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O氯气的物质的量为：5.6/22.4=0.25mol；0.25*2mol=0.5mol/L*V,得V=1L最终体积V=1L,n（NaCLO）=0.25mo

cl2+h2o=h++cl-+hclo再问：氯气通入水中和通入冷水中有什么区别再答：这个过程可逆，所以应该是平衡移动的问题吧，看这个反应吸放热问题

3molSO3溶于水生成3molH2SO4,3molH2SO4与足量BaCl2反应生成3molBaSO4（白色沉淀）和6molHCl,同时1molNH3与HCl反应生成1molNH4Cl.对于SO2,

氯气氧化性较强,所以碘被氧化即碘失去电子,化合价上升因为氯元素得到电子只能变为-1价所以本题关键在于生成的碘元素的化合价是多少?由题意知：每反应1mol碘单质即I2,转移了10mol电子,说明一个I原

Cl2+H2O=H+Cl-+HClO

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

这个没法回答,因为有机反应比较复杂,无论烷烃和卤素单质谁过量,各种取代物都会存在,这个跟无机物有很大区别.你只能这样问,0.5mol丁烷在光照条件下最多能和几mol氯气完全反应发生取代,或者最少和几摩

不对,氯气是共价化合物,不存在氯离子,只有氯原子.所以应该是0.5mol氯气中含有1mol氯原子

等体积通入无明显现象Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4

2KBr+Cl2=2KCl+Br2△m289x13.4-11.175解得：x=0.05mol元素守恒：最后总的KCl的物质的量=11.175/74.5=0.15mol则原KCl的物质的量=0.15-0

50molKI的质量为1/20*332=16.6g2KI+Cl2=2KCl+I233271149xy7.45gx=16.6gy=3.35g由于前后质量相等,不存在过量问题.所以原溶液中KI的物质的量为

氯气通入石灰乳中的离子方程式2Cl2+2Ca(OH)2==2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O注意石灰乳要写成Ca(OH)2,不能拆开写.

Cl2+2KI=2KCl+I2↓

不会完全反应,会有氯气分子在水中,如果是反应,那么就是.

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-因为Fe2+比Br-还原性强,所以氯气先与亚铁离子反应