标况下,33.6L氢气

（n1+n2）÷2=5.6/22.4mol32g每mol×n1+46g每mol×n2=19.5g甲醇的物质的量n1=0.25mol乙醇的物质的量n2= 0.25mol所以甲醇的质量分数为32

假设稀硫酸1LH2：11.2/22.4=0.5mol所以消耗0.5molH2SO4则1L溶液中剩1.5molH2SO4所以1.5mol/L额,应该是这样再问：稀硫酸有500ml再答：500ml=0.5

首先标况的温度是0℃氢气与氯气在常温下是不反应的,需要点燃,才会生成氯化氢而0℃时,反应更不可能发生,所以不考虑氯化氢的存在所以标况下22.4L任意气体的物质的量为1mol即使考虑氯化氢由于生成氯化氢

假设有该气体1mol,则标准状况下应该是22.4L,结合密度为0.75g/L,可以得到其质量为0.75*22.4=16.8g.据此可以得出该混合气体摩尔质量为16.8g/mol；而氢气的摩尔质量为2g

气体总质量为：33.6×2.143≈72g,总摩尔量为：33.6÷22.4=1.5mol,氯气摩尔质量为：2×35.5=71g/mol,氢气摩尔质量为：2×1=2g/mol,设氯气、氢气的物质的量分别

CH4=16g/molh2=2g/mol假设共有1摩尔混合气体,且x摩CH4,y摩H2.16x+2y=0.625*22.4=14x+y=114x+14y=16x+2y12y=2xx/y=1/6

HCl物质的量计算：标况下,11.2LCl2为0.5mol,33.6LH2为1.5mol；H2+Cl2=2HCl因为H2过量,完全反应生成的HCl只取决于Cl2的量.HCl物质的量为0.5*2=1.0

设H2xmolCOymol则x+y==8.96/22.4==0.4mol2x+28y==0.6你的数据有问题再问：质量是6g，按错了，不好意思哈再答：x+y==8.96/22.4==0.4mol2x+

285.83kJ/mol

在稀硫酸中Fe和Al都能反应产生H2,在NaOH溶液中只有Al能反应产生H2,且相同质量的Al在硫酸中和NaOH溶液中产生的H2质量相同.所以5.6LH2中Fe产生的H2为:5.6-3.36=2.24

1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量=286KJ2H2+O2==2H2O,反应的H2和O2比例是2:1,现在实际气体体积减少33.6L即1.5mol,所以参加反应的H2物质的量=1.5*2/3=1

大约一升.

设H2的物质的量是x,CO的物质的量是y.2x+28y=2.25(x+y)*22.4=7解出x=0.25moly=0.0625molm(H2)=nM=0.25*2=0.5gV(H2)=n*Vm=0.2

X是Al,33.6L的物质的量是n=V/Vm=33.6/22.4=1.5mol,1mol单质可以产生1.5mol气体,所以是三价金属,与氧的阴离子电子层相同,所以是Al.

V=131x0.04=5.24m3

设二氧化硫amol氢气bmola+b=3/2二氧化硫消耗氢离子1：4氢气需要氢离子1：24a+2b=0.1*18.5*2-1*0.1=1.75解得b=1.25mol体积28L二氧化硫消耗锌1：1氢气消

首先,除稀有气体的所有气体都是多原子的分子.标准状况下,任何气体1mol占用22.4L体积,那么这1L的混合气体是氢气和氧气,化学式为H2和O2,用极限思想,如果完全是氢气,1mol氢气22.4L,有

应该是标准状态吧22.4L是1mol33.6L是1.5mol2H2+O2-2H2O2121.51x可以看出O2过量,1.5molH2只需要0.75molO2.所以计算按照不足的来,x=0.75molH

假设镁xg,铝yg可以知道x+y=5.1.根据反应可以知道x/24+y/18=5.6/22.4可以知道了.还有不明白的地方吗?

用公式ρ=PM/(RT)M=MH2*x+MO2*(1-x)ρ密度MH2氢的分子量MO2氧的分子量x为氢气百分含量.经计算氢的百分含量32%(计算过程要注意单位P:pa,M:kg/mol,ρ:kg/m^