某铁的氧化物用7mol LHCl100ml,-搜答案-灵鹊做题网

3.6克水中含有的氧的质量＝3.6＊16/18=3.2g11.6克氧化物中含有铁的质量＝11.6－3.2＝8.4克Fe:O=7.4/56:3.2/16=3:4此铁的氧化物的化学式为Fe3O4

这样计算：铁的原子量为56,氧为：16我们设化学式为：FexOy则：根据题意有：(56*x)/(16y)=7:3通过计算知道：x:y=2:3即化学式为：Fe2O3

设氧化物为FexOy56x/16y=7/3x/y=2/3所以氧化物为Fe2O3

因为质量减少的是氧原子的质量,所以铁与氧的原子个数比=(4.2/56):(1.6/16)=3:4,所以是Fe3O4

这种铁的氧化物是FexOyyCO+FexOy=xFe+yCO228y56x+16y2,8g5.8g28y/2.8g=(56x+16y)/5.8gx/y=3/4这种铁的氧化物是Fe3O4再问：为什么要在

铁氧化物中含氧质量=2.2*16/44=0.8g铁氧化物中铁质量=3.6-0.8=2.8g分子中个数比Fe：O=（2.8/56）：（0.8/16）=1：1所以氧化物化学式为FeO

13.2/44=0.3也就是说有0.3分的CO参加了反应,0.3*16=4.8铁的氧化物失去了4.8质量的O,16-4.8=11.2剩下铁11.2Fe:11.2/56=0.2份O:4.8/16=0.3

设铁的氧化物为FexOy,有以下反应方程式：FexOy+yCO——yCO2+XFe56x+16y44y3.62.2有以下方程：（56x+16y）/3.6=44y/2.2,只需求出x/y即可.x/y=1

再问：谢了，，再问：谢了再答：不用谢。

铁的氧化物属于_（碱性）_氧化物,能跟_（酸的溶液发生复分解）_反应.

n(Fe):n(O)=(7÷56)/(2÷16)=1:1,故其化学式为FeO

1、设化学式Fe的个数为xO的个数为y56x：16y=7:2x：y=1:1化学式为FeOFe为+2价2、设化学式N的个数为xO的个数为y14x：16y=7:20x：y=2:5化学式为N2O5N为+5价

甲中盛的是氢氧化钠溶液,其作用是除去CO2,而乙中盛的是浓硫酸,其作用是吸收水分.若将其交换,会使最后测得的水的质量增加,从而影响实验结果.因为,交换后,是先吸水,再让气体通过溶液,又会夹带一些水分.

你这样看CO+MO=CO2+M这个是大致的式子产物中M是金属的话,那么原来氧化物中的O肯定全部到了CO中变成了CO2一个O结合一个CO行程一个CO2那么有多少个CO2就有多少个O就是说的氧化物中的氧的

7:3=56:24一分子铁对应1.5的氧,则为Fe2O3Fe+3价

被一氧化碳全部还原后剩余质量16.8g其实就是生成的Fe的质量也是元氧化物中Fe元素的质量其与氧化物质量23.2g之间的差值6.4g即为氧化物中O元素的质量FexOy中Fe与O元素质量比为16.8:6

这个用元素守恒就可以做出来了.100ml7摩尔每升的盐酸中氢完全与氧结合氯完全与铁结合的,后来那句话0.56L的氯气是0.05摩尔的氯所以加上以前的一共是0.75摩尔的氯对应0.25摩尔的铁,氧是0.

56x+12y=7256x:12y=7:2x=1,y=1所以为FeO

解题思路：氧化物应该与氧化物的性质有关系解题过程：答案应选DA:COB:Al2O3C:Mn2O7最终答案：略

FexOy(1.6g)+yC=yCO(20.6g)C的系数等于氧的原子数：y=20.6/28氧化物质量等于Fe、O的质量之和：16y+56x=1.6可解得x、y根据二者的比值确定化学式不知道是你的数据