某铁样品6克与足量的稀盐酸反应生成0.2克氢气

再答：全过程，希望能帮到你

1.先吐槽下,“2.2g气体”.这么和谐的数据,明显是方便计算.嗯,因为生成了2.2g二氧化碳,又已知盐酸过量,所以纯碱完全反应掉了.因此样品中的纯碱有5.3g,你要问的应该是样品中碳酸钠的质量分数吧

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O10044X1.76X=4克mSiO2=5-4=1克1/5*100%=20%

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044125*80%x100:100=44:XX=44g

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g100/x=44/4.4gx=10g（1)12克碳酸钙样品中共有碳酸钙10克（2）碳酸钙样品中钙元素的质量分数是(10g*40/

C,可以用极限法解.因为假如样品是纯铁,正好5.6克是可以生成0.2克氢气的.但是题目中说明有杂质,那么肯定含有两种杂质,并且分别取5.6克纯杂质和硫酸反应的话,一种大于0.2克,另一种小于0.2克.

Mg铁是一摩尔产生一摩尔氢气,现在产氢量大,说明相对原子质量小

设样品中含Zn的质量为X克.与足量的稀硫酸的反应式应该是：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑652X0.265/X=2/0.2X=6.5样品的纯度=6.5/10*100%=65%答.

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x1.76g100/x=44/1.76gx=4g4g/10g*100%=40%

1.78L二氧化碳的质量为1.78*1.977=3.52gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044x3.52g100/x=44/3.52gx=8g贝壳中碳酸钙的质量分数8g/20g*

我给你举个例子Fe+2HCl=FeCl2+H25625.60.2可生成0.2gH22Na+2HCl=Na2Cl2+H223*224.60.2可生成0.2gH2楼主你看,Fe的生氢能力是0.2/5.6=

设样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100          

80%2HCI+CaCO3=CaCI2+H2O+CO21004480g35.2g质量分数=0.8=80%

得到0.2g氢气需要消耗金属铁的质量m,2/56×m=0.2g,则m=5.6g,所以铁样品中杂质满足条件：产生0.2g氢气,需要金属的质量一种大于5.6g,另一种小于5.6g根据一定量金属与足量酸完全

根据分析（如用去盐酸200克）可知反映完全后盐酸用量200g碳酸钙完全反映完但剩此题不严谨在于用盐酸200g是恰好完全反应,还是碳酸钙完全反应而盐酸有剩余,根据题意他指的盐酸应该恰好完全反应由于最开始

A设混合物组成为MCO3其分子量为M有M/5=44/2.3得M=96.7因为CaCO3=100所以另一成分比小于100而MgCO3=84Na2CO3=106K2CO3=132KHCO3=100所以选A

D啊,因为如果纯铁的话生产的氢气只有0.2g所以杂质是比纯铁能生成气体多的物质而纯铁的原子量是56,所以找比纯铁原子量小的只有镁了

假设纯的碳酸钠应需要53g产生22g二氧化碳,纯的碳酸钙50g产生22g二氧化碳,杂质分子量应小于碳酸钙所以选C

是Mg.如果不含有杂质,5.6gFe生成0.2gH2.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5625.6gx56/5.6=2/xx=0.2g现在生成0.21gH2,大于0.2g,所以杂质的原子量小于56,

减少的质量即为氢气质量,所以产生氢气0.2g根据化学反应式Fe+2HCl=FeCl2+H2得56gFe~2gH2所以根据产生0.2gH2算出Fe质量为5.6g,所以Fe质量分数为96.55%生铁是含碳