某试验用碳酸钠溶液测定盐酸的物质量浓度,操作如下:准确称量

答：滴定反应式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑计算盐酸溶液浓度：C=(mx1000/0.5M)/V=(0.2369X1000/53,00)/22.35=0.2000mol/L

好经典的题!记得我们高三入学测试就有如此一道题.给楼主些提示吧,具体过程不写了.当盐酸滴入碳酸钠中时,先发生反应：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3,这时并没有气体生成,但当加入盐酸的量多于

稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中,则开始无气体生成,后生成气体.碳酸钠溶液逐滴滴入稀盐酸中,马上生成气体.所以收集到的气体较少的情况是稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液.甲是稀盐酸,乙是碳酸钠溶液.

盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=H2+FeSO4活泼金属置换出氢Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O与金属氧化物反应

饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇,吸收乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度.NaOH与乙酸乙酯会完全反应,碱性条件下水解,无法得到乙酸乙酯,得到的是乙醇和乙酸钠.

反应减少的质量是生成CO2的质量,是50+11-56.6=4.4g设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4g106/x=44/4.4x=1

一定.因为碳酸钠的碱性比碳酸氢钠强.这一点是通过实验测出来的.实质是CO32-+H+=HCO3-比HCO3-+H+=H2CO3容易

第一个问题：如果杂质中含有氢氧化钠2NaOHNa2CO380106相同质量的氢氧化钠和碳酸钠,氢氧化钠消耗的盐酸更多,导致结果偏高.同理可推出其余三个偏低,只能输100字

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑8436.558.544xyz3.3g84/x=36.5/y=58.5/z=44/3.3gx=6.3gy=2.7375gz=4.3875g（1）混合物

设样品中含碳酸钠的质量为X,反应生成氯化钠的质量为Y,反应生成二氧化碳的质量为Z100克稀盐酸中含氯化氢的质量=100g*7.3%=7.3gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067

生成的氯化钙易水解生成氢氧化钙沉淀,包裹在碳酸钙上阻止反应发生.

盐酸,碳酸钙反应制取二氧化碳.将NaOH溶液分为两等份,向其中一份中通入过量二氧化碳,制得NaHCO3溶液.微沸,排除剩余二氧化碳,再将另一份NaOH溶液加入其中,即可制得碳酸钠溶液.化学方程式为:C

0.2mol/LHCl约22ml——HCl的物质的量＝0.2X22X10^-3=4.4X10^-3(mol)Na2CO32HCl1062x4.4X10^-3(mol)106/x=2/(4.4X10^-

试剂可以是碳酸钠溶液,氢氧化钙溶液,稀盐酸中的任意一种,即不需要其它试剂,也可以是能与这三个中的任一个反应有明显现象的物质,如酚酞、石蕊、稀硫酸、氯化钙、氧化铜等均可

用碳酸钠来标定盐酸溶液的浓度一般是用固体碳酸钠而不把它配成溶液,就是用盐酸溶液滴定碳酸钠.方法：称取一定量的基准碳酸钠,溶于50毫升水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液,用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O12n(Na2CO3)c(HCl)*V(HCl)因此c(HCl)*V(HCl)=2n(Na2CO3)c(HCl)=2n(Na2CO3)/V(HCl)再

（1）检验氢氧化钠是否变质,加入的盐酸一定要过量,因为物质中仍然有氢氧化钠,氢氧化钠与盐酸反应优先,只有当氢氧化钠完全反应后,加入的盐酸才能与碳酸钠反应,产生气体希望对你有所帮助,满意请采纳,亲!如有

将PH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取少量样品于PH试纸上,与标准比色卡对照

1酸2氢氧化钙碳酸钠方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaCO3+2HCl=2NaCl+CO2+H203HCl,NaCl,CaCl,FeCl2

向盐酸中加入少量碳酸钠溶液,盐酸过量,离子方程式是CO32-+2H+=H2O+CO2↑反过来,向碳酸钠溶液中加入少量盐酸,碳酸钠过量,离子方程式是CO32-+H+=HCO3-