某试样中仅含有氢氧化钠和碳酸钠-搜答案-灵鹊做题网

Al和NaOH生成气体

加氢氧化钙

3、再取滤纸上的固体放入试管丙中6、向丙试管中加入少量的稀硝酸,（看沉淀是否溶解,如果白色沉淀加硝酸后不消失,证明样品中含有氯化钠）.

（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，说明没有有颜色的离子，由于氯化铁溶于水形成的溶液是黄色，所以混合物中不能存在氯化铁，且物质中不存在能反应生成沉淀的物质；（2

这一题的话,你要首先了解题目的原理：在用酚酞滴定时,终点是呈碱性的所以的话,第一次的终点产物是NaCl和碳酸氢钠,而第二次用甲基橙的话滴定终点是酸性的所以的话变色时已经把碳酸氢钠变成了Nacl,题中给

先加CaCl2,是CO32-离子沉淀,再用HCl滴定,酚酞作指示剂

不可以；应该是滴加过量氯化钙溶液,碳酸钠跟氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀,过滤后,在剩下的溶液中滴入无色酚酞试液,变红色说明有氢氧化钠溶液存在.

先加酚酞,若变红,则有氢氧化钠,不能用紫色石蕊试液,因为有碳酸钠,而碳酸钠不能使酚酞变红,酚酞变色范围是ph8.10,碳酸钠的ph为8.0,不在范围内；因为检测的物质中有CO32-,Cl-,SO42-

往里面滴很希的酸,开始是没有气泡的.这个办法冒似没说服力…还有就是往里面丢铝片,看有没气泡,这个答案还不成我就郁闷…毛主席万岁!手机党更万岁!

加入足量氯化钙溶液,再检验剩余的溶液是否显碱性,如果能使无色酚酞变红,则还有氢氧化钠,为部分变质.如果不变红,则已完全变质.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

加硝酸银有白色沉淀,在加稀硝酸不溶证明有氯化钠.加FeCl2,先有白色沉淀（Fe（OH）2,NaOH较Na2CO3先与FeCl2反应）后变灰绿再变红棕（Fe（OH）3）即可证明有NaOH.

加入足量BaCl2后再加入酚酞,若溶液变红则溶液中含有氢氧化钠

去少量试剂于试管中,加入过量盐酸,如有气泡产生,则证明有碳酸钠

首先要知道碳酸钠和氢氧化钙不可能共存,有碳酸钠就不可能有氢氧化钙,所以只要加入足量稀盐酸,有气泡产生,可证明含有碳酸钠,证明氢氧化钠的纯在,可先取少量溶液加入足量氯化钙溶液,产生白色沉淀,过滤,向滤液

CO32－能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体.SO42－能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝

你可以绘制滴定曲线,再分别绘制三者的独立溶液滴定曲线.比较就知道了

这两种物质都属于强碱类,都能使碳酸钠在碱性环境下使鸡蛋壳表面形成离子通透性的薄膜,并且遇到水后放出大量的热,另外,由于温度的升高,食盐的溶解度上升,鸡蛋壳内外离子浓度不同,使壳内水分向壳外流失.

先加入足量氯化钡,过滤,再往滤水中加入酚酞,往滤渣中加入足量盐酸.就可以了若滤渣完全溶解就没有硫酸钡,反之.再问：碳酸根溶于盐酸是全溶还是微溶？再答：全

氢氧化钠吸收空气二氧化碳成碳酸钠,去除的话加Mg吧

之前用去的盐酸是与NaoH反应生成NaCl和与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,后面用去的盐酸量是与碳酸氢钠反应,你分别设NaoH和碳酸钠的摩尔数,再立化学方程式就可以计算了