某芳香烃0>1mol在足量氧气中

因为n(CO2):n(H2O)=1:1所以n(C):n(H)=1:2所以设某烃分子式为CxHy因为n(CxHy):n(CO2)=1:4n(CxHy):(H2O)=1:4x=4y=8所以该烃分子式为C4

令选项中各有机物的通式为CxHyOz，燃烧通式为：CxHyOz+（x+y4-z2）O2→xCO2+z2H2O，A.1molCH3CH3的耗氧量=（2+64）mol=3.5mol；B.1molCH4的耗

CH4---CO2+2H2O-----2O2C3H8----3CO2+4H2O----5O2C4H10---4CO2+5H2O----6.5O2C2H6----2CO2+3H2O----3.5O2消耗

注意是各取1mol,一个c对应1mol氧气,4个h对应1mol氧气.再答：所以说很显然是D再问：还是不懂再答：等等我发图片再答：再答：懂了嘛？再问：但是这跟我发的照片上的定律不符的感觉啊再答：这个用的

氢氧化钠的物质的量为4*0.3=1.2所以二氧化碳的物质的量为1.2/2/2+1.2/2=0.9所以该烃的碳原子数为9青的你没给条件求不出来、、、、、、

设烷烃的化学式是：CaH(2a+2)CaH(2a+2)+(3a+1)/2O2=aCO2+(a+1)H2O.a.a+1.x.1mola/x=(a+1)/1x=a/(a+1)因为是烷烃,所以a至少取1,x

烃燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2点燃→xCO2+(y/2)H2O120℃,水是气态,若反应前后气体体积相等,则1+x+y/4=x+y/2y=4选

22.4LCO中有1mol碳,36gH2O中氢4mol,由于原子守衡,1mol某烃有1mol碳、氢4mol该烃的化学式：CH42、摩尔质量：0.7143g/L*22.4=16g/mol炭：16/4*3

C的物质的量＝22.4/22.4=1molH的物质的量＝36＊2/18=4mol烃：C：H＝1：1：4该烃的化学式是CH4,是甲烷.

水不需要燃烧,所以分离出来,剩下C和H,一份C消耗一份氧气,一H消耗1/4的氧气,所以剩下的C越多消耗氧气就越多,所以是D

问题呢?

1）浓硫酸增重9g所以对应生成的H2O的物质的量为：9/18=0.5mol所以H的物质的量为0.5*2=1molNaOH溶液增重35.2g所以对应生成CO2物质的量为：35.2/44=0.8mol所以

A、CH4的（x+y4）=2，即1molCH4消耗氧气2mol；B、C2H6的（x+y4）=2+1.5=3.5，即1molC2H6消耗氧气3.5mol；C、C3H8的（x+y4）=3+2=5，即1mo

某芳香烃A的蒸气对H2的相对密度为46，则A的相对分子质量为46×2=92，A完全燃烧生成的气体通过浓硫酸和氢氧化钠时，浓硫酸吸收水蒸气，氢氧化钠吸收二氧化碳，故0.1molA燃烧生成水7.2g、二氧

C3H8再问：求过程再答：生成30g沉淀为碳酸钙，0.3mol。说明生成CO2为0.3mol。溶液吸收CO2和H2O，从溶液中析出碳酸钙，式量差值为56、0.3mol二氧化碳生成0.3mol碳酸钙，质

C3H8再问：求过程再答：沉淀30克是CaCO3可知C02=0.3mol从溶液出来的物质的简写为CaCO3原石灰水少的质量为CaO---有机物产生的H2O=9.6CaCO3=0.3molCaO=0.3

5.28克物质是CO2,电子式O::C::O,每个氧上下分别还有俩电子,2.52为水质量,除以18得含碳量,5.28除以44得含二氧化碳量,再分别除以0.02得C.H分子数分别为6和14,分子式C6H

C2H6C2H6OC2H6O2先算出C和H的物质的量,算出最简比1：3更具有机物的构成推断最基本的乙烷然后加氧

甲烷2mol乙烷3.5mol丁烷6.5mol丙烷5mol

设该烃为CnHm,则：CnHm+(n+m/4)O2=点燃=nCO2+m/2H2O1(n+m/4)nm/2（1）如果温度在100度下,水为液体,则依题意有：1+n+m/4=n得：m=-4（m表示的是H原