某澄清溶液中可能含有氢离子,钾离子

首先,无色溶液就不存在Cu2+,石蕊变红,则表明有H+,OH-和CO32-就不存在,但溶液中必须要有阴离子,则NO3-、Cl-存在,或存在任意一种若NO3-和Cl-都存在,则阳离子为H+、Na+若Cl

硝酸根离子,钾离子再答：铵根离子再答：钠离子再答：钡离子

一切水溶液中都有只不过酸中较多pH=-lg(c[H+])到如果是溶于其他溶剂可能有其他离子如NH4+H3SO4+

第一题应该是A,强酸溶液SO32,HCO3-不可能存在,滴加Ba(NO3)2(aq)出现白色沉淀,可排除Fe2+,因为Fe2+,会被氧化成Fe3+,溶液会变成红色,另外判断,可能有SO42；取少量溶液

题目说澄清透明,指的是不混浊没有沉淀,并非指没有颜色.开始没有沉淀,说明开始时一定有物质先与氢氧化钠反应,所给物质中只有有氢离子具有这个效果.既然有H+,就不可能有碳酸根,偏铝酸根.这时候只剩下一种阴

HClH2SO4Na2SO4NaClNaHSO4再问：硫酸根离子不是全部沉淀了吗？加进去的硝酸根离子呢？我们老师说应该没有五种但不确定再答：Na+可能有，也可能没有。

选第二个,第一个的答案里忽略了“只”字.很明显.

1）该溶液中一定含有的离子是_Mg2+,SO42-__；一定不含有的离子是_Cu2+,CO32-,Ba2+__；可能含有的离子是_Cl-,Na+__.（2）为检验可能存在的阳离子,需要进行的实验是__

①原溶液中滴加足量的新制氯水后，有气泡生成，说明溶液中含有CO32-或SO32-，则一定不存在Fe2+，溶液呈黄色，说明可能生成I2或Br2；②向黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，说明不含S

1.BA:如HCl,不反应C：如HNO3,不反应D：如H2SO4,生成CaSO4覆盖在CaCO3表面,阻止反应进行2.BA,C:盐D:有机物,醇

（1）说明呈酸性,所以OH-不会大量存在（2）说明一定含I-,一定没有Ag+,同时由于是酸性溶液,所以一定没有NO3-,否则会将I-氧化（3）说明不了什么问题（4）调节pH使其呈中性后,加入适量的Na

1.向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,此沉淀可完全溶于稀硝酸说明有碳酸根同时无氢离子2.某无色澄清溶液即无铁离子3.溶液一定要有正离子,那么只剩钾离子4.因为第一步加入

加入氢氧化钠,开始阶段没有沉淀生成,溶液中含有H+,生成的沉淀在氢氧化钠较多时,部分溶解,说明沉淀中含有氢氧化铝,所以,溶液中含有Al3＋.沉淀完全溶解了,所以没有Fe3+,Mg2+.中间沉淀不变的阶

由1得,肯定有氢离子,肯定没有碳酸根离子.由2得,肯定有碘离子.由3得,肯定有钡离子,肯定没有硫酸根离子.所以答案为,肯定有氢离子、碘离子、钡离子,肯定没有硫酸根离子、碳酸根离子,可能有钾离子.

使澄清石灰水变浑浊的气体,可能是SO2或CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O产生SO2或CO2的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2

A、纯碱中含有碳酸根离子，会与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以不能存在于盐酸中，故A错误，B、烧碱中含有氢氧根离子，会与氢离子发生中和反应生成水，所以不能存在于盐酸中，故B错误，C、氯化锌和盐酸不会反

1.实验I能确定一定不存在的离子是：Ag+实验I中产生的气体显然只能是CO2,因此一定存在(CO3)2-.0.56L的CO2为0.025mol,因此溶液中(CO3)2-浓度为0.25mol/L既然澄清

（1）溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色，说明溶液呈酸性，则一定不会存在HCO3-；（2）取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成，该气体为NO2，说明溶液中含有NO3-，在酸性条件下具

K+只能焰色反映检验NH4+可以加碱出氨气Fe3+KSCN血红色Ba2+SO42-白色沉淀

如果是中考程度的话,酸性溶液必须含有氢离子但是大学之后就不一定了哦