某无色透明溶液可能含有钾离子.铵离子.铜离子

（1）①溶液透过蓝色钴玻璃焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K+离子，溶液呈无色，则一定不含Fe3+离子；②取10mL该溶液于试管中滴加BaCl2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，生成沉

1.溶液为无色透明,排除铜离子和四氧化锰离子（锰酸根?高锰酸根?）的存在.2.溶液呈强碱性,碳酸氢根排除.3.加酸产生气体的特征在该题环境下可断定为碳酸根必定存在.4.在上述加盐酸步骤中酸优先于氢氧根

1.必含Ag+,Ag++Cl-=AgCl；2.必含Mg2+,Mg2++2OH-=Mg(OH)2;3.SO42-;NO3-

AA当溶液为酸性时可能存在.B因为若为酸性,Al和硝酸反应不会生产H2；若为碱性,Mg2+不能和OH-共存.

加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量之间的关系,什么关系?无色溶液,一定没有铁离子、铜离子,加入过氧化钠粉末只有无色无味的气体放出,一定没有铵根离子,可能含有钾离子再问：关系就是那个坐标图！再答：一定有

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（1）说明可能含有青年氧根离子或是强碱弱酸盐（2）说明不含碳酸根离子和硫酸根离子,但是含偏铝酸根离子（3）不能说明一定含氯离子（（2）引入氯离子）所以肯定有：钠离子,偏铝酸根离子（强碱弱酸盐）,氢氧根

答：【1】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,可能有：Cl-、CO32-、SO42-【2】第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol,一定存在NH4+【3】第三份加足量BaCl2溶液后,

A①将溶液滴在pH试纸上,呈红色.无CO32－②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸,有无色气体析出,此气体通空气则立即变成红棕色.====有NO放出====有NO3－====无Fe2＋,I－（因为它们具有

因为有Mg^2+就表明溶液必须是中性到酸性,也就是说H+较多那么酸性条件下H+与NO3-会组成硝酸,如果是硝酸存在,那么不可能和铝反应生成H2,而是发生更复杂的氧化还原反应

（1）肯定存在的是Mg2+,Al3+,SO42-,不存在的是Ba2+,Fe2+,CO32-,可能存在的有Cl-,I-.（2）Ba2++SO42-=BaSO4（3）通入少量氯气,后加入淀粉溶液,看有无蓝

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__Cu2+、(铜离子的溶液是蓝色）___.（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离

这个溶液可以和铝反应放出氢气,你判断出来应该是酸性的,也就是有大量的氢离子,如果有硝酸根,就相当于有硝酸,硝酸的氧化性强于氢离子,与铝反应不产生氢气.

第一种组合H+一定不存在OH-、NO₃-、Ag+、Cu²+、HCO₃-第二种组合OH-一定不存在H+、Mg²+、Ag+、Cu²+、HCÒ

.一楼挫啊B原因：过氧化钠先和水反应Na2O2+H2O=H2O2+2NaOH,然后H2O2分解生成氧气（无色无味气体）..所以过氧化钠扔进溶液后,溶液呈强碱性.所以会产生白色的Mg(OH)2沉淀...

题干中“无色”：一定没有Cu2+1、OH-或CO32-一定至少有一个,一定没有Mg2+,一定有Na+2、一定没有CO32-,故一定有OH-3、可能有Cl-所以肯定有OH-和Na+,可能有Cl-和NO3

这个不是数学吧==||一.分析题干1.无色透明溶液-----不可能有Fe3＋（Fe3＋是黄色的）2.Al3＋和HCO3－不能共存,会双水解（AL3++3HCO3-=AL(OH)3+3CO2）3.Ba2

解析：因为是无色透明溶液,Cu2+是蓝色的,所以没有Cu2+.（1）滴加BaCI2溶液,有白色沉淀产生,可能有SO4（2-）和CO3（2-）,也可能有它们之一.有SO4（2-）和CO3（2-）之一,所

高锰酸钾高锰酸根是紫黑色的.钡离子无色.

A溶液中加入铝后只有氢气生成1酸性导致第一种情况：一定有H+Cl-离子,可能有BA2+Mg2+离子,一定没有NO3-OH-SO32-离子2碱性导致第二种情况：一定有OH-BA2+离子,可能有NO3-C