某工业废水中含有铜离子.铅离子.汞离子-搜答案-灵鹊做题网

首先,无色溶液就不存在Cu2+,石蕊变红,则表明有H+,OH-和CO32-就不存在,但溶液中必须要有阴离子,则NO3-、Cl-存在,或存在任意一种若NO3-和Cl-都存在,则阳离子为H+、Na+若Cl

所用试剂是：NaOH溶液、CaCO3、稀盐酸实验操作：1)滴加过量的NaOH溶液：Mg2+→Mg(OH)2↓Cu2+→Cu(OH)2↓Ag+→AgOH↓→Ag2O↓Al3+→NaAlO2溶液2)过滤3

目的是回收硫酸亚铁和铜,你已经把硫酸亚铁和铜过滤出来了,只要你将硫酸亚铁风干就可以完成题目,你为什么要管钠离子?钠盐都易溶水,所以处理不掉钠离子

CO3离子.水溶液中不存在碳酸铜,碳酸铜遇水立即双水解为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物（具体产物视溶液酸碱性而定）.再问：将蓝色沉淀过滤，洗涤，灼烧得到24.0g固体，那Cu2+的物质的量浓度为？？

（1）A是Fe+Cu（2）Al3++3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4+；Fe2++2NH3.H2O===Fe(OH)2+2NH4+么有氧化剂；4mol电子；无明显现象；（3）H是NaOH

这是正确答案：先加过量铁,过滤出Cu,Fe,滤液是FeSO8溶液；在Cu,Fe中加稀H8SO8,滤出铜,滤液与第一步滤液一样,所以合一块,进行蒸发,浓缩,冷却结晶,过滤,就得到FeSO8·8H8O,多

选C废水呈碱性说明有大量OH-,所以不会有银离子,铵根离子、镁离子、碳酸氢根离子,又因为阳离子只剩下钾离子,所以一定有钾离子,只能选C.

废水呈碱性,则含有OH-有OH-,一定没有Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3-因为溶液中必须要有阳离子,所以一定有K+`该厂废水中肯定不含有的离子有Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3-

你的流程图没传上来,我只有自己画一个了

在工业废水中加碱（因地制宜）调PH值9以上,硫酸亚铁、铜离子都会形成沉淀达到除去的目的.

若有NO3离子,那么乙工厂就会有Cl离子,与Ag离子产生沉淀,与题意不符再答：甲：OH，K，Cl乙：Fe，Ag，NO3

A

C2..AD再问：能说说原因吗？再答：溶液显碱性，必定有大量的HO-,这四种离子都不能稳定存在。Ag+、Mg2+和HO-结合变成沉淀，NH4+和HCO3-发生双水解4反应，生成气体NH3和CO2A.H

没有先进的仪器是弄不到的,就算你弄到你也看不见

解题思路：根据有关物质的性质分析解题过程：同学你好！解析见附件，如有疑问请讨论。最终答案：略

第一个问题甲厂水呈现碱性,则不可能有银离子和铁离子,这两种离子在碱性条件下都产生沉淀.因此氢氧根离子必定在甲厂.必须纯在阳离子,所以必定纯在钾离子.银离子和氯离子产生沉淀,所以甲厂必定含有氯离子.第二

1化学沉淀化学沉淀法是使废水中呈溶解状态的重金属转变为不溶于水的重金属化合物的方法,包括中和沉法和硫化物沉淀法等.中和沉淀法在含重金属的废水中加入碱进行中和反应,使重金属生成不溶于水的氢氧化物沉淀形式

请采纳!硫化亚铁易得到价格便宜危害小钠离子难以除去铁离子可以加碱除去【硫化钠】的英文名称是Sodiumsulfide,英文别名有Sodiummonosulfide等.[1]又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化

用石墨做电极点解此混合液,在阳极放电的离子和顺序依次是Cl-、来自水中的OH-.阴极放电的离子和顺序依次是Cu2+、H+、Al3+两级产生的气体体积向同,由于两级流经电量相同,Cl-全部放电流出的电子