某固体混合物由Fe Fe2O3. Fe3O4. s

设样品中含碳酸钠的质量为X,反应生成氯化钠的质量为Y,生成二氧化碳的质量为Z根据如图所示的曲线可知加入100克盐酸时,盐酸恰好和碳酸钠完全反应.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10

肯定没有CUSO4,NA2SO4,CACL2,肯定有NA2CO3,可能有NACL

一定有NA2SO4,NA2CO3不溶解得是BASO4,溶解的是BACO3.一定没有的是CUSO4(有颜色绿色）,BACL2(与NA2SO4不共存,会生成白色沉淀）可能有NACL,NANO3.虽然加硝酸

（3）不需要考虑过程,因为加入足量的氢氧化钙,所以碳酸氢根离子与碳酸根离子都会全部转化为碳酸钙沉淀.那么就只需要知道C的物质的量就可以了.29.6g放出标准状况下的CO2气体6.72L,也就是0.3m

无色透明——不能有铜离子.+硝酸钡有沉淀——有硫酸根或碳酸根.沉淀物质溶于稀硝酸——没有硫酸根,所以只有碳酸根既然有碳酸根,那么就不能有钙离子.所以：一定有Na2CO3,一定没有Na2SO4,CuSO

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,Na2CO3+2HCL=2Nacl+H2O+CO22KHCO3=K2CO3+H2O+CO2,k2CO3+2HCL=2KCl+H2O+CO2由以上两式可见,

碱石灰是碱性干燥剂,不能干燥酸性气体A、SO3B、HCLC、CO2,都是酸性气体所以答案D氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=====HClO+HCl

生成O2的质量：8克—5.6克=2.4克设生成2.4克氧气需要分解氯酸钾的质量为XMnO22KCIO3=====2KCI+3O2↑加热24596X2.4克245／X=96／2.4克X=6.125克混合

4g.家30g,40g时已经不能增加了,说明CaCl2已经过量了.显然第一组不足量,若第二组足量,则m=5,这不可能,因为10克Cacl2乳液最多能产生2克沉淀.故第二组也不过量,则成比例可得m＝4克

肯定没有CuSO4,因为是无色溶液,肯定没有BaCO3,因为水能溶解,没有沉淀.肯定有Na2CO3和Na2SO4,因为加BaCl2后,有沉淀,而且加稀硝酸后部分溶解,沉淀只能是BaCO3和BaSO4的

一定不存在CaCO3、Na2SO4、CuSO4和CaCl2；一定存在的物质是Na2CO3；可能存在的物质是NaCl.因为溶于水后得到无色溶液,一定无硫酸铜和碳酸钙；加入氯化钡后产生白色沉淀,再加盐酸后

CaCO3=2HCl=CaCl2+H2O+CO210gCaCO3生成4.4gCO2MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO28.4gMgCO3生成4.4gCO2Na2CO3+2HCl=2NaCl

第一可供分析的数据有：CaCO3的热分解温度是898℃；Ca(OH)2的热分解温度是580℃；无水醋酸钠的熔点是324℃；NaOH的熔点是327.6℃.第二碱石灰的制法是：把CaCO3在1000℃左右

1.固体B不溶,所以是镁或是碳酸钠、氧化钙（氧化钙与水反应生成石灰水）反应出的碳酸钙,也可能是硫酸铜和氢氧化钠或石灰水反应生成的氢氧化铜；2.溶液E加紫色石蕊变蓝,所以有碳酸钠、氧化钙、氢氧化钠中的一

①由图示数据可知，与氢氧化镁沉淀反应的硫酸溶液的体积为：89mL-29.7mL=59.3mL，则H2SO4质量为：59.3mL×1.1g/mL×15%≈9.8g，设参与反应的沉淀氢氧化镁的质量为x，M

先称重溶与水,加过量盐酸和氯化钡至沉淀完全,称沉淀质量,沉淀是硫酸钡,可推得硫酸根质量,进而得知硫酸钠质量,先前称了总质量,现在就知道碳酸钠质量分数了

碳酸镁失重0.52碳酸钙0.44用十字交叉法得碳酸镁:碳酸钙=3:1镁元素与钙元素的最简整数比=72:40=9:5

1溶解3过滤肯定有硫酸钾肯定没有氯化钡,硫酸铜,碳酸钠可能有氯化钾4Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4+2KNO3再问：3.如何判断可能有的物质存在？__________4.（3）中确定可能存在

设混合物中碳酸钾的质量为xg，氯化钡溶液与碳酸钾反应生成的氯化钾为yg，硫酸钾的质量为mg，与氯化钡反应生成的氯化钾为ng，则K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl  13

方法一：根据质量关系可以知道该混合物的平均相对分子质量为106,A：106,100（106)B：106,100（