某含氧酸的化学式为,其酸的相对分子质量为M

HxROy中R的化合价为2y-xH(8+x-2y)R再问：为什么括号里的不是8+x+2y呢？请问过程是什么呀？再答：最高正价与负价的数字和为8所以R的负价为-（8+x-2y)

最高价含氧酸的化合价的绝对值与气态氢化物的绝对值之和为8HnRO2n,R的化合价为3n所以氢化物的化合价为3n-8

R最高价态：4n-4-n=3n-4R最低价态：-[8-(3n-4)]=3n-12再问：为什么书本答案是-12+3n呢？再答：一样的

氢化物的化学式为HmX,X显-m价,最高正价是+(8-m)最高价含氧酸化学式是H2b+m-8XO

因为：n+R+16*2n+16=M所以：相对原子质量为：R=M-33n-16化合价为：R＝(2n+1)*2-n=3n+2化学式为：R2O(3n+2)当n=1,化学式为：R2O5;当n=2,RO4,没有

1.R的化合价：因为有（N+2）个氧原子,所以,所有氧加起来是（-2n-4）价氢为+1价,则N个氢有+n价.所以设R的化合价为xx-2n-4+n=0x=n+4所以R的化合价为n+42.总的相对分子质量

Se为于第六主族（和硫一主族）,最高正价正六价.H2SeO4性质和硫酸相似.反应方程式是：H2SeO4+2NaOH==Na2SeO4+2H2O

（1）化合价是（-1）*（1*2+（-2）*（n+2））=2n+2（2）铵根离子式量是18硫酸根式量96所以硫酸氨式量是18*2+96=132

1,设R的化合价为X,则：n+X（2n+1）-2（2n+1）=0X=+（3n-2）/（2n+1）再设R的相对原子质量为Y,则M＝n＋Y（2n＋1）＋16（2n＋1）Y＝（M－33n－16）／（2n＋1

答案是A相对分子质量是98的酸（常见的）只有硫酸H2SO4和磷酸H3PO4但S的氢化物是H2S所以这道题说的是Pp是第三周期第V主族元素磷酸没有强氧化性,只是一般的中强酸

设X的化合价为y，则有：（+1）×n+y+（-2）×（2n-1）=0，y=+（3n-2），当n=1时，该元素的化合价为+1价，所对应的氧化物为X2O；当n=2时，该元素的化合价为+4价，所对应的氧化物

该含氧酸的化学式为HnXO2n-1，设X元素的化合价为x；则根据化合物中各元素的化合价代数和为0可得：（+1）×n+x+（-2）×（2n-1）=0；解得：x=+（3n-2）．当n=1时，X元素的化合价

（76-48）/2=16再问：额，是14再答：算题过程是对的再问：可是48是怎么来的？？再答：16乘3再问：16怎么来的？？再答：16是氧的相对原子质量

（1）设R元素的相对原子质量为x，则1×2+x+16×4=98，x=32．（2）该化合物中R的质量分数是3298×100%≈32.7%．（3）要使化合物中含R元素的质量为64g，需该化合物的质量为64

A．若HmXOn是多元弱酸，电离出的（XOnm-）很小，溶液中n（H+）：n（XOnm-）远远大于m：1，且该酸不一定为m元酸，故A错误；B．500mL 2mol•L-1的HmXOn溶液中H

据我所知,应该是最外层比次外层“少”一个电子吧?原子最外层比次外层少一个电子,即最外层电子数为7,次外层为8可能的化合价为-1、0、+1、+3、+5、+7在A、B、C、D四个选项中,R的化合价分别为+

H是+1价,O是—2价,设R化合价为X,由化合物的化合价的代数和为0可得,n+x-2(n+1)=0,计算可得x=n+2因此R的化合价为+（n+2）价.酸根的化合价为-n价.R的相对原子质量为M-n*1

R的相对原子质量为M-m-32nR元素的化合价为4n-m希望能帮助到您,

含氧酸的化学式为H2RnO3n+1,R的化合价=1*2+nX=2*（3n+1）,X=6.其酸酐为RO3,其酸酐中R于氧的原子个数比为（1:3）,此酸的电离方程式为：如果是强酸.H2RnO3n+1=2H

氢显+1价,氧显-2价,设化合物HnRO2n中R元素化合价为x,根据化合物中各元素化合价代数和为0,则（+1）×n+x+（-2）×2n=0,解得x=+3n；设R元素的相对原子质量为y,则1×n+y+1