某前18号元素X的气态氢化物化学式为HnX

XH3中X是-3价,所以其最高价是+5价,不能选D.还有一个可能答案是H3XO4.再问：“XH3中X是-3价，所以其最高价是+5价”怎么断定的？再答：哦，你没有发现这个规律：C-4+4N-3+5S-2

令X元素的化合价为a，化合物HnXO2n-2中元素的化合价代数和为零，则：1×n+a+（2n-2）×（-2）=0解得，a=3n-4最高正化合价+|最低负化合价|=8，所以氢化物中化合价为最高正化合价-

化学式为XO3,最高正价为+6,其氢化物的分子式为H2X.2.8升气体摩尔数为0.125,又质量为4.25克,则相对分子量为4.25/0.125=34.则X的的原子量为32.则质子数16.即该元素为1

气态氢化物为H2X的为第六主族的元素,第六主族中除了氧O之外,其他元素的最高价为＋6价.

金属一定是正价NaH中Na+和H-构成Na+1价H-1价再问：还有什么化合物中氢显-1价再答：只有金属氢化物中是-1价MH，M是第一主族的元素

元素R的气态氢化物的化学式为H2R，所以R的最低负价为-2价，所以元素R的最高正价为+6价，R的最高价氧化物的水化物化学式是H2RO4，故选：D．

说明X的最低化合价为-2,也就是说X元素的最外层电子为6个,那么最高价就是失去这6个电子,为+6价

1.-,-2.-,-3.-,LiOH4.-,Be(OH)25.BH3,H3BO36.CH4,H2CO37.NH3,HNO38.-,-9.-,-10.-,-11.-,NaOH12.-,Mg(OH)213

某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，该元素为氮元素，原子序数为7，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，则位于周期表第2周期ⅤA族，故A错误、B正确；由于非金属性N＞P，则氢化

某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显-2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相

Na显+1价.H原子内部只有一个质子,核外也只有一个电子层,而Na原子核外有两层电子,吸附电子的能力比H原子弱,故核外的最外层电子被H原子吸附,显+1价,而H因的一个电子显-1价.

(1)X元素有二种同位素?质量数分别为35、37;分析:因某元素X的同位素构成的气态双原子分子有三种,相对分子质量分别为70、72、74.则X三种分子的化学式分别为35^X2、35^X37^X、37^

(1)X元素有二种同位素?质量数分别为35、37;分析:因某元素X的同位素构成的气态双原子分子有三种,相对分子质量分别为70、72、74.则X三种分子的化学式分别为35^X2、35^X37^X、37^

H2SO4再问：求详解～！

从化学式可以看出X是+5价,所以X是第五主族元素,所以氢化物可以是NH3,PH3,AsH3等.非极性共价键指共用电子对没有发生偏移的共价键,一般存在于同种原子之间,比如氢气分子中两个氢原子间就是通过非

A元素的最高价氧化物的水化物与他的气态氢化物反应生成盐,1mol该化合物含42mol电子.A为氮元素.B的最外层与次外层电子数的和为8.B为氧元素cd两原子的最外层电子数是内层的一半,c元素是植物生长

SiH4硅烷楼主,我的回答您满意吗?

这种毒气叫“光气”化学式：COCL2轻度中毒,患者有流泪、畏光、咽部不适、咳嗽、胸闷等;中度中毒,除上述症状加重外,患者出现轻度呼吸困难、轻度紫绀;重度中毒出现肺水肿或成人呼吸窘迫综合征,患者剧烈咳嗽

元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO4，所以X的最高正价是+7价，所以最低负价为-1价，X的气态氢化物的化学式为HX．故选A．

物质热稳定性的比较规律　　1．单质的热稳定性与键能的相关规律　　一般说来,单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关；而化学键牢固程度又与键能正相关.　　2．气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越