灵鹊做题网某刺激性气体通入品红中,溶液褪色一定是二氧化硫
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/17 12:48:58
Cl2+SO2+2H2O=2HCL+H2SO4Ci2+H20=HCL+HClOSO2+H20=H2SO3有上述反应可知,单独通SO2,品红会褪色,但不稳定,加热后会还原红色单独通Cl2,生成的强氧化性
A．SO2是一种漂白剂，能使品红褪色，但是生成的无色物质不稳定，加热时该化合物分解，二氧化硫从溶液中逸出，因此品红溶液又恢复原来颜色，故A正确；B．NO2不是漂白剂，通入品红溶液中，溶液不褪色，故B错
不一定.氧化性气体也可以让品红溶液褪色,比如说氯气.二氧化硫的性质是漂白性,只要加热品红就可以恢复成红色.再问：举个例子，，再答：氯气有强还原性，通入品红可以和品红中的水生成次氯酸，次氯酸的强还原性可
应该是先前溶解的二氧化硫少,SO2+H2OH2SO3,而品红在酸性条件下更红,通入二氧化硫多了后,再结合品红形成无色物质,故出现褪色.
SO2气体通入品红溶液现象：品红溶液退色SO2气体通入溴水溶液现象：棕黄色退去SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBrSO2气体通入硫化钠溶液现象：产生淡黄色沉淀SO2+H2O=H2SO3H2
Mg3N2+6H2O===Mg(OH)2白色沉淀+2NH3刺激性气体2Na2O2+4H2O===4NaOH+O2
不褪色.SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4等体积的SO2与Cl2恰好完全反应生成HCl和H2SO4,HCl和H2SO4不能使品红.
第一次通入品红中,SO2能与品红发生反应生成无色不稳定氧化物(加热会分解),但此过程SO2不会反应完全,后混合气体通入溴水中,溴水有强氧化性可将SO2氧化成硫酸,此过程完全反应,最后通入到品红的只有C
加入H+离子使溶液呈酸性,这样SO32才能变成SO2气体逸出,进而被品红检测到
1.根据题意可以判断A.B可能是so_2和cl_22.SO2+(2Na+)+[（OH）^-]=(2Na^+)+(SO3^-2)+H2O3.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O4.由于是二氧
为什麼不可以是HSO3-而一定是SO32-呢?
品红溶液褪色溴水褪色（Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4）硫化氢溶液中产生黄色沉淀（SO2+2H2S==3S+2H2O）
d.c+H2S04=S02+CO2+H2O(未配平)so2与co2溶于水均为酸性,SO2具有还原性,可以还原溴水和酸性高锰酸钾使他们褪色.
是SO32-吧再问：嗯再答：SO32-+Ba2+=BaSO3沉淀加入稀盐酸BaSO3+2HCl=Bacl2+SO2SO2是无色有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色
二氧化硫与品红品红褪色
介于你的题说的不是很明白,一下答案你参考：A：Na2S2O3,B：SO2,C：S,D：Na2SO3,E：Na2SO4,F：BaSO4再答：你怎么也要采纳一下啊-_-||。
根据题意,能使品后退色的有刺激性气味的气体应为Cl2,SO2根据通入石蕊的现象可断定A为SO2,B为Cl2
不能证明.如果该混合气体是干燥的氯气和二氧化硫的混合物,混合时二者难以迅速反应,但通入品红溶液后,发生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,如果二者的物质的量之比恰好为1:1,则反应后生成无
氯气能使品红的腿色的原因是氯气和水反应产生的次氯酸有氧化性,已经将品红溶液中的有色离子氧化,所以褪色.加热后也不会恢复.