某不纯的尿液中氮元素

如果是纯的CO,那么C的质量分数为12/28=42.9%混合气体的C达到48%,那么说明混入的气体C质量分数要大于48%CO2的C质量分数为12/44=27.3%CH4为12/16=75%则混入的气体

设化肥为X克,氮的质量为0.315X克,氮的物质的量为(0.315X/14)摩尔,NH4NO3的物质的量为(0.315X/28)摩尔,NH4NO3的质量为(0.315X*90)/28克,化肥的质量为X

假设人尿的质量为100g，则100g人尿中含尿素的质量=100g×2%=2g2g尿素中氮元素的质量=2g×14×260×100%≈0.93g则该人尿中氮元素的质量分数=0.93g100g×100%=0

这里少了一个条件吧,需要不纯的样本中不含氮元素,不然此题没办法做.那么加上这个条件后,我们有CO(NH2)2中氮元素占(14*2)/(16+12+（12+2*1）*2）)=28/60那么既然样品中氮元

在〔CO(NH2)2〕中N%=28/(12+4+16+28)*100％＝15分之7约等于46.7%所以人尿素的质量分数是0.93%/15分之7约等于1.99%

硝酸铵中氮元素的质量分数=2880×100%=35%A、NH4HCO3中氮元素的质量分数=1479×100%=17.8%B、（NH4）2SO4中氮元素的质量分数=28132×100%=21.2%C、N

该样品中有可能混有的杂质是尿素(CH4N2O);目前知道的氮肥的有：尿素[CO(NH2)2],氨水(NH3.H2O),铵盐如:碳酸氢铵(NH4HCO3),氯化铵(NH4Cl),硝酸铵(NH4NO3).

（NH4）2SO4中氮元素的质量分数=N元素的相对原子质量×氮原子个数硫酸铵的相对分子质量×100%=28132×100%=21.2%；所以样品中（NH4）2SO4的质量分数=20%21.2%×100

设尿液的质量为100g，100g尿液中含氮元素的质量为100g×0.93%=0.93g，含尿素的质量为0.93g÷（14×212+16+(14+1×2)×2×100%）≈2g100g尿液中含尿素的质量

其他成分中不含氮元素,CO(NH2)2------2N6028x0.93%60/x=28/0.93%x=1.99%

样品中氮元素的质量分数为14×280×100%×80%=28%．故答案为：28%．

（1）该样品中氮元素的质量分数为：30kg/100kgx100%=30%（2）含氮元素30kg,即含NH4NO3的质量为：30kg/[（2x14）/（2x14+4x1+3x16）x100%]=85.7

42.4%/(28/60)=90.86%1-90.86%=9.14%这种尿素中杂质的质量分数是9.14%↖(^ω^)↗

选C.硝酸铵的质量分数=氮元素的质量分数/硝酸铵中氮元素的质量分数33.25%/(28/80)=95%

A因为硫酸铵的氮元素质量分数是21.2%而只有碳酸氢铵的氮元素质量分数小于20%.根据平均数思想,可得为A

9.1%先求尿素的质量分数,然后用1减去尿素的质量分数就是杂质的质量分数.尿素的质量分数等于氮元素的质量分数除以尿素中氮元素的质量分数尿素的质量分数=42.4%/(28/60)=90.9%杂质的质量分

纯的硫酸铵样品中氮元素的质量分数是：2N/(NH4)2SO4*100%=28/132*100%=21.21%；设该样品含硫酸按的质量分数是x,得：100%:21.21%=x:20%,所以x=94.3%

化学1设此样品中硝酸铵的质量分数为x因为一个NH4NO3对应两个N所以NH4NO3---2N8028X32%解得X=91.4%化学2（这道题太麻烦了,我告诉你方法吧.）用10000元依次÷每种化肥的钱

正常人的尿液中的葡萄糖在肾小管中就被全部吸收掉了,排出来的就只有部分的水、尿素、无机盐和体内的废物.

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