某不纯溶液可能含有Mg.Al.Cu等金属杂质,取这种铁片5.6g

5.6g纯铁与稀硫酸反应生成0.2gH25.6gCu与稀硫酸反应生成H20g0.2g5.6gCa与稀硫酸反应生成H2>0.2g5.6gMg与稀硫酸反应生成H2>0.2g因为必有杂质所以杂质必定是Cu与

1.必含Ag+,Ag++Cl-=AgCl；2.必含Mg2+,Mg2++2OH-=Mg(OH)2;3.SO42-;NO3-

题目有点问题,可以不含杂质的,但是,如果有杂质,肯定有铜,如果勉强选,只能选c了,没什么意义,只要你明白cu不产生氢气,然后就可以与mg,al等组合等效为fe就可以了.

用极量法进行计算例,假设5.6g全是铝的话,能产生多少氢气算出来（大于0.2g）假设5.6g全是铜的话,能产生多少氢气算出来（=0g）两者其中一个大于0.2gH2,其中一个小于0.2gH2,这样混合就

因为有Mg^2+就表明溶液必须是中性到酸性,也就是说H+较多那么酸性条件下H+与NO3-会组成硝酸,如果是硝酸存在,那么不可能和铝反应生成H2,而是发生更复杂的氧化还原反应

Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn的相对原子质量是65,6.5克纯锌放出氢气0.2g.Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg的相对原子质量是24,6.5克纯Mg放出氢气0.54g2AL+6HCl=2Z

这个溶液可以和铝反应放出氢气,你判断出来应该是酸性的,也就是有大量的氢离子,如果有硝酸根,就相当于有硝酸,硝酸的氧化性强于氢离子,与铝反应不产生氢气.

C.CU\ZN铜不与稀硫酸反应,5.6g锌与稀硫酸反应生成的氢气小于0.2g再问：怎么＜0.2克》？再答：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6525.6gxx

D假设都是铁的话应该是2/56,可知杂质中肯定有一种金属与盐酸反应产生氢气的比大于2.1/56,所以肯定有Mg或Al中的一种或两种,而只要反应物中有大于2.1/56有小于2.1/56,该情况就是可能的

①取此溶液少许,加入足量的盐酸无明显现象得出没有Ag+,CO32-,OH-②另取少许加入足量浓NaOH溶液,有白色沉淀生成有Mg2+,这是唯一可能和OH-生成白色沉淀的离子③将②中沉淀过滤,取滤液微热

题目不全吧,没有给出样品的质量.我估计是5.6克吧.其实解这类题目你必须要保证2种杂质金属反应生成的H2一个大于0.2克,一个小于0.2克（都以5.6克算）.ACu与H2SO4不反应,即小于0.2而M

二价铁离子都变成三价了还有铵根离子因为过氧化钠和水反映生成氢氧化钠氢氧化钠遇到铵根离子形成一水合氨又加热那就变成氨气飞出去了

5.6g也就是如果完全是铁那么正好生成所要求的2.24也就是说如果含有一定含有某物质同样质量比fe生成h2多另一种少因此做一个排序同样生成1molh2需要多少质量金属fe56gmg24al18cu无穷

1、肯定含有离子为Ag+,离子方程式：Ag++Cl-====AgCl(沉淀)2、肯定含有离子是Al3+、肯定没有的是Mg2+【解析】Al3+遇NaOH首先产生沉淀、过量后沉淀溶解.符合题意肯定没有Mg

把二价铁离子的氧化性跟它们一比,从小到大排,在后面的就能反应,只有Cu离子能反映当然,也可以比较电势,这是本质的原因

B

B

不是,铁离子和氯离子与EBT形成的配合物非常稳定,EDTA不能把他们换出来,所以只能滴定钙和镁

金属中一定有Al,Fe金属中可能有Mg,Cu,Ag原因如下第一步：2NAa+2H2O=2NaOH+H2↑所以第一步中产生的气体一定有H2但是还可能发生如下反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(

这里的意思是5.6g不纯的铁如果含有铜,那么产生0.2g氢气一定需要超过5.6g.因为要产生0.2g氢气需要纯铁5.6g,再加上杂质铜的质量,就会超过5.6g再问：那既然含cu需要多于5.6gfe,那