某5.85克NaCl样品(其中混有少量下列某种盐类),当天跟足量硝酸盐

纯净的氯化钠5.85克应该产生沉淀14.35克,现在多了,说明杂质中氯含量多A：CaCl2

假设5.85克样品全部都是NaCl，根据方程式计算跟足量硝酸银反应生成氯化银的质量为mNaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO358.5     &

你这个题目怎么后面的半截读不通,什么叫“样品中只有碳酸氢钠中只有氯化钠杂”再问：一种杂志发错了再答：什么意思?样品中只有碳酸氢钠一种杂质？？？？如果只有NACLNaHCO3+HCL==NaCL+H2O

NaCl中Cl元素含量为35.5/58.5=60.7%,而样品中氯元素含量为3.59/5.85=61.4%,样品中氯元素含量应介于NaCl和另一种盐氯含量之间,所以另一种盐中氯元素含量应该大于61.4

不计算,只简化比较.氯元素的质量分数分别如下：NaCl：35.5：（35.5+23）KCl：35.5：（35.5+39）FeCl2：（35.5*2）：（35.5*2+56）,即35.5：（35.5+2

这是高中的东西了,我的高中时代都结束10多年了,好像当年是很简单的.我知道过程,具体原子量不太记得了.5.58克样品含钠和令一种杂质就是5.58-3.59=1.99,小于0.1mol钠,所以杂质含氯元

用假设法解题,假设,这5.85g全部是氯化钠,计算出,能够生成14.35g氯化银,因为14.35小于14.38,所以另外一种物质和硝酸银反应时,生成的沉淀必须大于14.38,因为,氯化钠中,钠是23,

分析表格：在加入稀盐酸质量73g之前,烧杯中溶液质量一直=加入稀盐酸质量+原烧杯中溶液质量,那么在加入稀盐酸质量73g之前,发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（质量没有减少,说明

（1）操作①是把氯化钠样品溶解在水中．故填：溶解．（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．故填：2NaOH+MgC

石灰石CaCO3钙元素的质量分数40/90=4/9,而还含有15％的杂质,CaCO3只有85％,样品中钙元素的质量分数为85％*4/9＝17/45

DAlCl3

解:(1)设样品中含NaOH的质量为x,与盐酸反应后生成NaCl的质量为y,由于m(HCl)=40mL*1.1g/mL*20%=8.8g,根据题意得:NaOH+HCl==NaCl+H2O40~~~~3

将样品溶于水得到无色溶液,说明一定无CuSO4,没有沉淀生成,说明Ca(NO3)2与Na2CO3二者中只有一个或都没有滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀．过滤,向白色沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀全部溶解

（1）设用1.72克该样品进行同样实验,在标准状况下生成CO2体积为X根据上面的表格数据可知：生成的二氧化碳与所取样品的质量成正比.即：2.58g：0.672L=1.72g：XX=0.448L（2）设

1)生成CO2的质量为：=反应前质量-反应后的质量=50+10-56.7=3.3克2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为X则CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100-------------

步骤如下：1.加入硝酸银,如果产生白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解,则含有氯离子.进而判断NaCl2.加入氯化钡,如果产生白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解,则含有硫酸根离子.进而判断Na2SO4

（1）为了测定由NaCl和Na2SO4所组成的混合物中Na2SO4的质量分数,某同学的实验步骤如下：①称取a克样品,加水溶解；②加入过量的试剂A；③将所得的沉淀过滤、洗涤、干燥；④称量所得沉淀的质量为

样品溶于水，溶液为无色，溶液中没有硝酸铜．加氯化钡会生成白色沉淀，溶液中可能有碳酸钠和硫酸钠，但是生成的白色沉淀会全部溶于硝酸，所以一定有碳酸钠，一定没有硫酸钠．样品溶于水是无混浊，就一定没有氯化钙，

(1)Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106100x10gx=10.6g(2)Na2CO3%=10.6g/10.9g=97.24%(3)NaCl=2.8%

“溶于水得无色溶液,”说明固体中没有Cu(NO3)2,不可能同时含有Na2CO3,Na2SO4和Ca(NO3)2,因为相互之间反应会生成沉淀.“滴加Bacl2后形成白色沉淀,”可能含有Na2CO3或N