灵鹊做题网有硫酸镁溶液500ml,他的密度是1.20g每立方米
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 15:56:08
你没有说浓度啊.如果没有具体说明应该是视为跟水一个密度的10ml就是10克
1、第一个问题：液体的体积为540ml,每滴的体积为0.05ml,则总滴数为540/0.05=10800滴.静滴时间为8-10小时,即480-600分钟.则最快滴速为10800/480=22.5滴/分
分子间有间隙,正是因为一个是溶液一个是溶剂,所以有这种效果
的白色沉淀恰好不再溶解为止,消耗NaOH溶液的体积为100毫升,过滤,在所得滤液中偏铝酸根物质的量浓度为多少?A0.025mol/LB0.05mol/LC0.1mol/LD0.25mol/L
MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2沉淀+BaSO4沉淀---------------Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓
可以,滴酚酞变红的是氢氧化钾,将氢氧化钾滴入剩余三种溶液中,能生成白色沉淀的是硫酸镁,然后将剩余两种中,能溶解白色沉淀的是稀硫酸,最后一个就是氯化钾.
需要的仪器有烧杯、500ml容量瓶、100ml量筒、玻璃棒、托盘天平.还缺少的仪器氢氧化钠固体、托纸、药勺.关键记住怎么配就知道需要什么了
氢氧化钠与硫酸镁和硫酸铝先是生成氢氧化镁沉淀及氢氧化铝沉淀后溶解氢氧化铝沉淀2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2+Na2SO46NaOH+Al2（SO4）3=2Al(OH)3+3Na2SO42NaO
加入氢氧化钠到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止发生以下两个反应MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O过滤后的溶液就
Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓欢迎采纳希望帮到你
设硫酸镁的物质的量为x,硫酸铝的为y根题中条件可列式x+y=0.012x+4y=0.03解得x=0.05,y=0.05所以含有硫酸铝0.05摩尔铝元素的物质的量为0.1摩尔沉淀不在溶解,铝元素全部存在
题目说硝酸镁、硫酸银等等,是指它们加入前是这两种化合物,加入后电离了就以离子形式存在了.离子方程式表示的是参与反应的离子碳酸钠这个：CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 带上水了呀很高兴
Ba2+与SO42-反应OH-与H+反应
Ba2+与SO42-反应OH-与H+反应
把硫酸镁和水按质量比1:1混合就行了!
选D.因为A13+的浓度为0.2mo1/L,所以硫酸铝的硫酸根浓度为A13+的3/2倍(写化学式,就懂了),是0.3mo1/L,这样,硫酸镁硫酸根浓度为0.1mo1/L,Mg2+物质的量浓度和硫酸镁硫
这是稀释问题,溶液中溶质的质量不变,500X2%=25%mm=40g
c(Al3+)=(0.8-0.2)X2/3=0.4mol/LMg2++2OH-===Mg(OH)2120.2x0.5=0.1molxx=0.2molAl3++3OH-===Al(OH)31310.4X
硫酸镁水解显酸性,硫化钠水解显碱性.
一、配制时,必须使用的仪器有____1/4/5/6_____,还缺少的仪器是___胶头滴管____.该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别为_____搅拌_____、______引流_____.二、需称量