有百分之15的硝酸钾溶液400g,在15°时从溶液中析出37.5g硝酸钾晶体

15%的硝酸钾溶液480克含硝酸钾72g,水408g蒸发后溶液中有硝酸钾和水各72-45=27克,408-300=108g,,该温度下,硝酸钾的溶解度是27*100/108=25g

20g5%的硝酸钾溶液所含溶质质量为20*5%=1g（1）加入5gKNO3后溶质质量分数为（1+5）/（20+5）*100%=24%(2)加入5克水后溶质质量分数为1/(20+5)*100%=4%(3

（100-17.3）：100==17.3：XX==20.92g/100gH20

蒸发后溶液中有硝酸钾27g,水108g,溶质的质量分数是20%15%的硝酸钾溶液480克含有溶质的质量是480*15%=72g加热蒸发掉300克水后,会有45克硝酸钾晶体析出.蒸发后溶液质量是480-

制200克15%的硝酸钾溶液中含有硝酸钾的质量＝200＊15%＝30克1、30克硝酸钾＋170克水2、100克30%硝酸钾溶液＋100克水3、150克10%硝酸钾溶液＋50克30%硝酸钾溶液4、50克

50g40%的硝酸钾溶液加入50g水35g40%的硝酸钾溶液加入40克15%的硝酸钾溶液和25g水

这两种物质不会发生反应,离子顺序可以打乱,所以算同种溶液；硝酸钾的溶解度随着温度的提升而增大,而氯化钠的溶解度只发生很小的变化,蒸发结晶后,氯化钠大量析出,而硝酸钾大部分还是溶液.

在20℃时,50克的水中加入20克硝酸钾,尚有5克硝酸钾没有溶解,则所得溶液为20℃的（硝酸钾的饱和）溶液溶液质量为（65克）,溶质质量为（15克）,溶质质量分数为（23.1%）,若在该溶液中加入5克

氯化钠的质量虽然没变,但是溶液得质量变了90克百分之十的氯化钠含有的氯化钠90x10%=9g再加入10克硝酸钾后溶液的质量增加了10g是100g了所以氯化钠的质量分数是9/100*100%=9%

硝酸钾溶解度随温度升高而升高,可以采用降温结晶的方法.当然还可以采用蒸发结晶的方法.

20℃硝酸钾的溶解度S=100g*1.58g/5g=31.6g

总溶液质量为40+10=50克溶质质量为40*0.15+10=16克质量分数为16/50=32%

A是对的,因为有晶体析出,所以肯定是饱和的B是对的,溶质析出,但溶剂质量是不变的C是对的,因为降温后溶解度小了,溶解的质量也变小D错了,降温后溶解度变小【除少部分物质外】能溶解物质的质量也减小,所以溶

原溶液有溶质是100x10%=10g再溶解10g,那么溶质变成20g溶液总质量变成100+10=110g因此质量分数是20/110x100%=18.2%再问：--,若再加十克水，这时溶液中有溶质的质量

方案1：将25g的质量分数为40%的硝酸钾溶液加蒸馏水25g即可；方案2：称量10g硝酸钾晶体,量取40ml蒸馏水溶解即可；方案3：称量7g硝酸钾晶体,倒入20g质量分数为15%的硝酸钾溶液再加入13

溶质的质量分数=KNO3的质量/溶液的质量KNO3的质量=100×10％+10=20g溶液的质量=100+10=110g溶质的质量分数=KNO3的质量/溶液的质量=20/110=18.2％望采纳o,亲

50g*10%/(50g-10g)*100%=12.5%

硝酸钾10g,水90g（1）,（10+10）/（100+10）=18.2%（2）,10/（100-10）=11.1%（3）,10/（100+10）=9.1%（4）,（30+10）/（100+100）=

答：百分之51.79设溶液质量为X,则39/X等于百分之二十,101/X等于硝酸钾的质量分数,可得硝酸钾的质量分数为百分之51.79

1、固体硝酸钾加入水中,2、固体硝酸钾加入5%硝酸钾溶液中,3、20%的硝酸钾溶液兑水4、20%的硝酸钾溶液兑5%硝酸钾溶液计算的话很简单哦,楼主不会再问