有白磷和红磷的实验可燃物是什么

红磷的用途是：可用于制农药,安全火柴等.白磷的用途是：可用于制造燃烧弹和烟雾弹等.造成他们用途差异的原因是：由于白磷和红磷的结构不同,他们在性质上存在差异.例如:白磷和红磷的着火点不同,白磷的着火点比

不要求写的,因为白磷的分子式是P4,红磷的化学式是P,不知分子式的.如果一定要写的话是P4==一定条件==4P

白磷能自燃红磷不能自然,要点燃才行

不一样.红磷的化学式是P紫红或略带棕色的无定形粉末,有光泽.密度2.34克/厘米3,加热升华,但在43千帕压强下加热至590℃可熔融.汽化后再凝华则得白磷.难溶于水和CS2,乙醚、氨等,略溶于无水乙醇

解题思路：白磷与红磷都是由磷元素组成的单质解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

之所以说白磷是白色,那是在其相对纯净的状况下.就像铁明明是银白色,而铁粉却是黑色的一样.略带有黄色,应该是受加热的玻璃管的影响,一般玻璃里都带有Fe3+杂质的.以上只是个人意见,仅供参考．

结构不同啊!白磷是以四个磷原子为顶点正三角椎型结构,所以白磷可以写成P4而红磷的结构比较复杂,至今仍无定论,有说法认为红磷是一种网状结构白磷和红磷可以发生相互转化白磷隔空加热到260摄氏度可以转化为红

甲图中：着火点较低的白磷先冒出白烟发生燃烧现象.乙图中：沸水中的白磷只是受热熔化了,并没有燃烧,因为没能与氧气接触.盛有沸水的烧杯口处架着的铜片上的白磷逐渐产生白烟并发生了燃烧现象.

白磷有毒,而红磷没有;它们的着火点不同,但在一定条件下可相互转换;其化学式不同,白磷:P4.红磷:P;分子结构不同,白磷是正四面体型,而红磷结构复杂;颜色状态不同,白磷是白色蜡状固体,而红磷是红色粉末

白磷是磷的一种同素异形体,分子是由四个磷原子构成的正四面体,键角为60°,每mol白磷有6molP白磷－P键,化学式为P4.白磷为白色蜡状固体,遇光会逐渐变为淡黄色晶体（所以又称为黄磷）,有大蒜的气味

化学式都是P,只是组成的结构不同,所以才会导致性质的差异.红磷较稳定,但白磷很活泼,常温下就会自燃

感觉就像金刚石和石墨一样,原子的组合方式不一样白磷：P4红磷：P白磷和红磷虽然都是由磷组成,但化学式是不同的．前一段时间做了很多有关它们的题目,白磷应该是P4转化：P4=4P是白磷转变成红磷的化学方程

4p+5o2=2p2o5条件点燃两个都一样

由于有很多公式不会输入,看不懂的只能靠你猜了白磷与红磷是同素异形体白磷：为无色晶体,有蒜臭的蜡状固体.剧毒,不溶于水,易溶于二硫化碳,在空气中40度自燃,常温氧化必、发磷光.红磷：长链状结构,暗红色粉

白磷是P4一个白磷分子由四个P原子构成,空间构型是正四面体,四个P原子位于正四面体的四个顶点.所以说白磷是分子晶体,靠分子间力作用凝聚而红磷目前还没有确切的结构,很类似于无定型碳,靠共价键结合

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白磷的着火点很低,只有40℃.因此,铜片上的白磷被烧杯中的热水加热到了红磷的着火点在200℃以上,尽管它与氧气发生了接触,但由于没有达到着火点温度

白磷先燃烧,而此时红磷却没有燃烧,说明：可燃物燃烧必须使温度达到着火点.水下的白磷没有燃烧,说明：可燃物燃烧还需要氧气.小结：可燃物燃烧必须同时具备三个条件,要有可燃物；温度达到着火点；与氧气接触.

感觉就像金刚石和石墨一样,原子的组合方式不一样白磷：P4红磷：P白磷和红磷虽然都是由磷组成,但化学式是不同的．前一段时间做了很多有关它们的题目,白磷应该是P4转化：P4=4P是白磷转变成红磷的化学方程

磷有四种同素异形体：白磷、红磷、紫磷、黑磷,它们的化学式可以简单地写为P,如果要详细研究则白磷为P4,红磷是P4的四面体的一个P-P键破裂后合起来的长链状结构,而白磷是四面体构型,键角为60度键长为2