有氢氧化钙,氯化钡,氯化铁,氯化钠,硫酸镁五种溶液

硝酸后不溶的是硫酸钡,所以有氯化钡,还有硫酸根；产生气体说明有碳酸根一定有氯化钡,硫酸钾一定没有氯化铁可能有硫酸钠,氯化钠

各取少许,分别两两混合,加入后有气泡放出,又有沉淀生成的是稀硫酸,放出气泡的是碳酸钠溶液,有沉淀生成的是氯化钡,剩下的就是氢氧化钙.方程式如下：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

B首先绝对不可能是亚硫酸钡请看如果反应H2SO3+BaCl2=BaSO3+2HCl但是2HCL+BaSO3会反映生成SO2AC错Fe3+可以把亚硫酸根氧化成硫酸根B对

氧化汞HgO氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO氯化钡BaCl2氯化镁MaCl2氯化钾KCl氯化铝AlCl3氯化锌ZnCl2氯化银AgCl氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化铵NH4Cl氢氧化钾KOH氢氧

氯化钠:NaCI氯化银:AgCI氯化钾:KCI氯化镁:MgCI2氯化钡:BaCI2氯化钙:CaCI2氯化锌:ZnCI2氯化铜:CuCI2氯化铁:FeCI3再问：你确定吗？

看选项的话只能选A,酸性条件下硫化亚铁、亚硫酸钡与酸反应,不可能存在,溶液中铁离子做氧化剂,二氧化硫气体通入溶液有亚硫酸存在,铁离子将亚硫酸氧化成硫酸,硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡,如果生成硫,溶

白色沉淀和无色液体肯定有：BaClNa2SO4没有：CuSO4FeCl3沉淀溶解和气体肯定有：Na2CO3没有：CaCl2可能有KNO3

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2再问：过程再答：化学方程式：2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2拆开：2

D应该是FeCl3已全都被SO2（还原）成FeCl2.·Fe的化合价降低,所以被还原……

1.一定含有氯化钡,可能含有氯化钠,硫酸钠2.一定含有氯化钠,可能含有硫酸钠3.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClHCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑

如果量刚好的话,个人认为不会.有氢离子的存在仍能生成沉淀,说明亚硫酸根离子已被铁离子氧化成硫酸根离子.所以铁离子被还原成2价的亚铁离子,加入kscn不会呈红色

选BA、因为硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾,硫酸钡既不溶于溶于酸,所以A不可能得到无色溶液；B、氯化钡虽然能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,但是碳酸钡可溶于盐酸,所以B可得无色溶液；

会生成氢氧化铜的沉淀（蓝色）原理是,生成了比氢氧化钙更难容的氢氧化铜（注意,更难溶!这个原理也是很多反应进行的原理）加入氯化铁,生成红褐色沉淀,原理嘛,同上.Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2

氢氧化钙和硫酸发生中和反应,ph值降低Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O氢氧化钙与氯化铜反应,生成氢氧化铜沉淀,pH值降低Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓氢氧化钙

通入的是SO2;A:Fe3+被还原为Fe2+,SO2被氧化为SO42-,产生了BaSO4沉淀；浅绿色是由于Fe3+被还原；B:白色沉淀是BaSO4;C:是还原,不是氧化；D:单质硫是黄色的,而且这里没

通过步骤1可以得出溶液中肯定没有,CuSO4与FeCl3,它们均有颜色,通过步骤2可以确定沉淀中一定是BaCO3与BaSO4,因此肯定有BaCL2与Na2CO3、Na2SO4,步骤3是想说明生成的沉淀

选Dd先判断出来,与a反应有红褐色沉淀,a与e反应有白色沉淀.D对

HCO3-与OH-反应生成CO32-和水,而Ca2+遇到CO32-就产生了碳酸钙沉淀.而HCO3-和Cl-可以共存,不发生反应.

通入二氧化碳或加入Na2CO3溶液,都会产生白色沉淀的是（Ca(OH)2）溶液.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH加入稀硫酸或硫酸盐溶液

前者无明显现象.因为二氧化硫不与氯化钡反应,弱酸不能制强酸.滴加氯化铁溶液,铁离子会把二氧化硫氧化成硫酸根离子.那么硫酸根离子就会与钡离子反应生成硫酸钡沉淀.铁离子被还原成亚铁离子.那么现象就是：有白