有些实验用稀硫酸而不用稀稀盐酸的原因-搜答案-灵鹊做题网

（1）实验室制氢气选择稀盐酸或稀硫酸，不能用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，使制取的氢气不纯；（2）实验室制取二氧化碳用块状石灰石与稀盐酸反应，而不用稀硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆

用浓度高的盐酸反应太了剧烈了,浓硫酸和金属反应,容易生产致密的氧化膜,不能再发生反应,而且我想盐酸的话有强烈的挥发性,如果生成氢气,易发生盐酸挥发,对实验员也不好

微溶的定义是..1L的水能溶解多少CA（OH）2.比如少量的CA（OH）2还是能溶大量的水中.而在H2SO4与CACO3反应中.CASO4没有足够的溶剂溶解..阻碍了反应..

这是因为盐酸会挥发,所以如果用锌和稀盐酸反应的话,制得的H2里含有HCl杂质.而硫酸不挥发,所以制得的H2是纯净的.

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑106——————142--18CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100————111---18可以看出等质量的碳酸钠和碳酸钙与

..ls说错了.不用稀硫酸是因为,生成硫酸钙是微溶于水的,覆盖在大理石表面,反应就不会继续发生了.不用碳酸钠和碳酸氢钠大概是成本太高把.大理石便宜也好控制速率浓盐酸有挥发性.会使得生成的co2不纯.混

因为浓盐酸会挥发,导致制取的气体不纯

是支取氢气吗?浓盐酸挥发出氯化氢使氢气不纯

因为用硫酸会生成硫酸钙微溶物附在反应物表面上阻止反应继续.不能产生大量气体

用稀硫酸或浓硫酸都可以制取SO2方程式为：N2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O虽然用稀硫酸也能生成SO2,但是SO2在水中的溶解度比较大,而浓硫酸一方面含水量较少,另一方面浓硫酸吸水,

用浓盐酸易挥发会有杂质氯化氢混入二氧化碳气体

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑反应生成的CaSO4属于微溶物质,会覆盖在CaCO3表面从而阻止反应进行.

清洗是为了洗去杂质,用盐酸洗过之后通常都在酒精灯火焰上灼烧,因为金属氯化物易挥发,所以杂质离子就一并挥发了.而硫酸是难挥发性酸,不能达到取出干扰的目的.

浓硫酸中的氢离子比较少,不易除去铁锈

不用浓盐酸是因为挥发出来大量的HCl使二氧化碳不纯,另外,浓盐酸具有强氧化性.不用稀硫酸是因为反应生成CaSO4是微溶物质（一般可以认为不溶）,会覆盖在大理石的表面,阻止CaCO3与硫酸接触,反应就不

浓盐酸反应速率较稀盐酸快,用硫酸经济上划不来（毕竟灭火器使用非常普遍）,使用浓硫酸还会产生较高温度,不利于使用

不用硝酸,是因为硝酸具有强氧化性,与金属反应时不会产生氢气,而是水.浓硫酸也具有强氧化性.因此实验室制取氢气时用稀硫酸或稀盐酸.

浓H2SO4作脱水剂,吸水剂的作用,使平衡向正方向移动,促进脂化反应

用硫酸生成caso4难溶于水且是固体还是会粘在壶上

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2（上）2Al+6HCl==2AlCl3+3H2（上）所以它们的共同现象是：产生大量气泡,铝金属慢慢变小、消失.但是注意,如果铝的表面有致密的氧化膜没有