有三瓶无标签的无色溶液只知道他们分别是稀盐酸氯化钡和碳酸钾-搜答案-灵鹊做题网

分别将二者取与两个小试管中,分别向其中加入下列试剂,观察现象1,滴加氯化钙（氯化钡）有白色沉淀生成的是碳酸钠2.滴加盐酸（硫酸）至过量,有气体生成的是碳酸钠不懂问

一、用玻璃棒蘸取少量溶液滴至Ph试纸中央,和标准比色卡对比.二、通入CO2,变混浊的是澄清石灰水三、加入铁粉有气泡生成的是稀硫酸.

用石蕊试液,变蓝是氢氧化钠,变红的是盐酸.

既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀为氯化银和硫酸钡，而实验（1）和（2）中均生成了不溶于盐酸和硝酸的沉淀，即这两个反应中生成的沉淀为氯化银和硫酸钡，根据复分解反应的特点可以判断A、B、C、D不可能为碳酸

C.原理：(1)向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3,开始氢氧化钠过量,生成偏铝酸钠,当硫酸铝过量后,又有沉淀出现：铝离子与偏铝酸根反应生成氢氧化铝；向硫酸铝中滴加氢氧化钠,立即有氢氧化铝生成,当氢

第一个方法～加稀硫酸,生成白色沉淀是Bacl2,另一个没有明显变化,看样这是初中化学,所以Na2CO3和H2SO4的反应是高中的你写上也不行的:Bacl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl第二个方法

若将Na2CO3溶液滴入盐酸溶液,则盐酸相对过量,所有CO3（2-）都会转化为CO2；反之,将盐酸溶液滴入Na2CO3溶液,则盐酸相对不足,前一部分盐酸将CO3（2-)先转化为HCO3-,后一部分盐酸

根据题意可得第一次是碳酸钠溶液往盐酸里滴加由于反应一开始是盐酸过量,所以一开始碳酸根和两个氢离子结合生成碳酸,碳酸分解生成二氧化碳和水,反应的离子方程式是(CO3)2-+2H+=CO2+H2O化学方程

A、碳酸钠会与盐酸反应生成气体，与氯化钡反应生成沉淀，与碳酸钠不会反应，三种物质中的现象不同，可以鉴别，故A错误，B、稀硫酸会与碳酸钠反应生成气体，与氯化钡反应生成沉淀，与盐酸不反应，三种物质中的现象

K2CO3与HCL反应,轻微气泡,K2CO3与CACL2反应生成沉淀物与KNO3没动静,故C

可以,滴酚酞变红的是氢氧化钾,将氢氧化钾滴入剩余三种溶液中,能生成白色沉淀的是硫酸镁,然后将剩余两种中,能溶解白色沉淀的是稀硫酸,最后一个就是氯化钾.

1,先分别取四种无色溶液于试管中,往其中分别加入稀盐酸,有气泡产生的那支试管对应的就是碳酸钠溶液.2再取剩下的三种无色溶液于试管中,往其中分别加入碳酸钠溶液,有白色沉淀产生的那支试管对应的就是氢氧化钙

先取少量溶液,滴入紫色石蕊试液.没有变色的是水.在变色的溶液里加硫酸钡,之后再加硝酸银,有沉淀者为稀硫酸,无沉淀的为稀盐酸.

(NH4)2CO3无变化的是KNO3溶液,其他两种有气体产生.放出刺激性气体（NH3）的是NaOH溶液；放出无色无味气体（CO2）的是HCl溶液

滴加碘液,变蓝的是淀粉溶液,无明显现象的是氯化钠溶液.加AgNO3,有白沉为氯化钠

答案选B.盐酸与碳酸钾反应有二氧化碳气体生成；氯化钡与碳酸钾反应有白色的碳酸钡生成；硝酸钾与碳酸钾溶液不发生化学反应.

选C.A.NaCl不能与稀盐酸、氯化钡反应B.稀硫酸不能与稀盐酸、硝酸钾反应D.AgNO3溶液与稀盐酸、氯化钡反应都产生白色沉淀.

第一个是用等体积的以知酸和未知碱溶液进行酸碱中和滴定.再通过计算消耗的酸的摩尔数计算出碱的浓度.第二个可以用过量的NaOH加入其中,过滤出氢氧化铜沉淀,再往滤液中通入过量的二氧化碳过滤出氢氧化铝沉淀.

取样,分别加入MnO2,产生气泡的是H2O2溶液,无明显现象的是蒸馏水

甲是盐酸,乙是碳酸钠1.2H++CO32-=CO2+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O2.H++CO32-=HCO3-H++HCO32-=H2O+CO2HCl+Na2CO3=Na